Class 10 Science Chapter 1 Notes In Hindi

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रासायनिक अभिक्रिया एवं समीकरण Class 10 Science Chapter 1 Notes In Hindi

परिचय

• रासायनिक अभिक्रियाएँ तब होती हैं जब एक पदार्थ दूसरे पदार्थ में बदल जाता है।
• रासायनिक अभिक्रियाओं के उदाहरण हैं लोहे में जंग लगना, दूध का दही में बदलना, भोजन का पचना और सांस लेना।
• रासायनिक अभिक्रिया में विभिन्न गुणों वाला एक नया पदार्थ बनता है।
• यह एक जादुई चाल की तरह है जहां परमाणु कुछ नया बनाने के लिए खुद को पुनर्व्यवस्थित करते हैं।
• वे चीज़ें जो आपस में जुड़कर रासायनिक अभिक्रिया शुरू करती हैं, अभिकारक कहलाती हैं।
• अभिक्रिया के बाद जो नई चीजें बनती हैं उन्हें उत्पाद कहा जाता है।

मैग्नीशियम का जलना

• मैग्नीशियम को जलाना एक रासायनिक अभिक्रिया है जो मैग्नीशियम को मैग्नीशियम ऑक्साइड नामक चीज़ में बदल देती है।
• हम रासायनिक अभिक्रिया को इस प्रकार लिख सकते हैं: 2Mg(s) + O₂(g) → 2MgO(s)।
• जलाने से पहले मैग्नीशियम रिबन को सैंडपेपर से रगड़कर साफ किया जाता है। यह इसे थोड़ा साफ़ करने जैसा है।
• यह सफाई महत्वपूर्ण है क्योंकि यह मैग्नीशियम रिबन की सतह से बेसिक मैग्नीशियम कार्बोनेट नामक एक विशेष परत को हटा देती है।
• यह परत मैग्नीशियम की रक्षा करती है, लेकिन हम चाहते हैं कि यह अभिक्रिया करे और कुछ नया बनाये, इसलिए हमें इसे साफ करना होगा।
• सफाई के बाद, हम मैग्नीशियम को जला सकते हैं और इसे मैग्नीशियम ऑक्साइड में बदलते हुए देख सकते हैं।

अभिकारक और उत्पाद

• जब पदार्थ आपस में जुड़कर रासायनिक अभिक्रिया करते हैं, तो हम उन्हें अभिकारक कहते हैं।
• अभिकारक कुछ नया बनाने के लिए एक विशेष नुस्खा में सामग्री की तरह होते हैं।
• उदाहरण के लिए, जब हम मैग्नीशियम को जलाते हैं, तो अभिकारक मैग्नीशियम होते हैं (हम इसे “Mg” के रूप में लिख सकते हैं) और ऑक्सीजन (हम इसे “O₂” के रूप में लिख सकते हैं)।
• रासायनिक अभिक्रिया होने के बाद कुछ नया बनता है और हम उसे उत्पाद कहते हैं।
• मैग्नीशियम को जलाने की स्थिति में, उत्पाद को मैग्नीशियम ऑक्साइड कहा जाता है, और हम इसे “MgO” के रूप में लिख सकते हैं।
• तो, अभिकारक वे चीज़ें हैं जो रासायनिक अभिक्रिया शुरू करती हैं, और उत्पाद अभिक्रिया के बाद बनी नई चीज़ें हैं।

रासायनिक अभिक्रियाओं के लक्षण

1. गैस का विकास:

• कभी-कभी, जब अलग-अलग चीजें एक साथ आती हैं, तो परिणामस्वरूप वे एक गैस बनाती हैं।
• उदाहरण के लिए, जब जिंक और तनु सल्फ्यूरिक अम्ल मिश्रित होते हैं, तो वे हाइड्रोजन नामक गैस उत्पन्न करते हैं।
• हम इसे इस प्रकार लिख सकते हैं: Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g) ↑.

2. रंग में बदलाव:

• रासायनिक अभिक्रियाएँ वस्तुओं का रंग बदल सकती हैं, बिल्कुल जादू की तरह!
• जब कॉपर सल्फेट का विलयन लोहे के साथ अभिक्रिया करता है, तो रंग नीले से हरे रंग में बदल जाता है।

3. पदार्थ की अवस्था में परिवर्तन:

• रासायनिक अभिक्रियाएँ चीज़ों को एक रूप से दूसरे रूप में परिवर्तित कर सकती हैं।
• जब हाइड्रोजन ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करता है तो जल बनता है इस अभिक्रिया में दोनों अभिकारक गैस होते हैं लेकिन उत्पाद तरल होता है।

4. तापमान में बदलाव:

• कुछ रासायनिक अभिक्रियाएँ चीजों को गर्म या ठंडा महसूस करा सकती हैं।
• जब कैल्शियम ऑक्साइड जल के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड बनाता है तो यह गर्म हो जाता है।
• ऐसा ही तब होता है जब जिंक के कण तनु सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ मिलते हैं।

रासायनिक समीकरण

• रासायनिक समीकरण एक विशेष प्रारूप की तरह है जो हमें दिखाता है कि पदार्थ कैसे अभिक्रिया करते हैं और नए पदार्थों में परिवर्तित होते हैं।
• यह रासायनिक अभिक्रिया में शामिल पदार्थों का प्रतिनिधित्व करने के लिए प्रतीकों और सूत्रों का उपयोग करता है।
• उदाहरण के लिए, हम एक रासायनिक समीकरण इस प्रकार लिख सकते हैं: A + B → C + D.
• इस समीकरण में, A और B अभिकारक हैं, और C और D उत्पाद हैं।
• तीर हमें अभिक्रिया की दिशा बताता है, हमें दिखाता है कि चीजें कैसे बदलती हैं।
• कभी-कभी, अभिक्रिया के लिए स्थितियाँ या विशेष आवश्यकताएँ हो सकती हैं, और हम उन्हें तीर के ऊपर लिखते हैं।

आइए एक उदाहरण देखें:

• जब हाइड्रोजन और ऑक्सीजन अभिक्रिया करते हैं, तो वे जल बनाते हैं।
• हम इस अभिक्रिया को इस तरह रासायनिक समीकरण के साथ प्रस्तुत कर सकते हैं: हाइड्रोजन + ऑक्सीजन → जल।
• और प्रतीकों और सूत्रों का उपयोग करते हुए, यह इस तरह दिखता है: H₂ + O₂ → H₂O.
• उपरोक्त पहला समीकरण शब्दों का उपयोग करता है, और दूसरा इसे समझने में आसान बनाने के लिए प्रतीकों का उपयोग करता है।

1. संतुलित रासायनिक समीकरण

• एक संतुलित रासायनिक समीकरण में, प्रत्येक तत्व के दोनों तरफ परमाणुओं की संख्या समान होती है।
• यह किसी रेसिपी के दोनों तरफ समान संख्या में सामग्री रखने जैसा है।
• उदाहरण के लिए, आइए इस समीकरण को देखें: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
• यदि हम परमाणुओं की गिनती करें तो हम देखते हैं कि दोनों तरफ जिंक, हाइड्रोजन और सल्फर की संख्या समान है।
• अतः यह एक संतुलित रासायनिक समीकरण है।

द्रव्यमान के संरक्षण का नियम:

• रसायन शास्त्र में द्रव्यमान संरक्षण का नियम नामक एक विशेष नियम है।
• इसमें कहा गया है कि रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान को बनाया या नष्ट नहीं किया जा सकता है। यह वैसा ही रहता है.
• इस नियम का पालन करने के लिए, अभिकारकों में तत्वों का कुल द्रव्यमान उत्पादों में तत्वों के कुल द्रव्यमान के बराबर होना चाहिए।

2. असंतुलित रासायनिक समीकरण:

• कभी-कभी, अभिकारकों में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या उत्पादों में संख्या के समान नहीं होती है।
• जब ऐसा होता है तो हम इसे असंतुलित रासायनिक समीकरण कहते हैं।
• आइए एक उदाहरण देखें: Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂
• इस समीकरण में दोनों तरफ परमाणुओं की संख्या समान नहीं है।
• अभिकारक पक्ष में Fe एक है जबकि उत्पाद पक्ष पर यह तीन है।

रासायनिक समीकरण को संतुलित करने के चरण:

1. अभिकारकों और उत्पादों में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या एक तालिका में लिखें।
2. वह तत्व ढूंढें जिसके दोनों ओर परमाणुओं की संख्या अधिकतम हो।
3. उस तत्व को संतुलित करने के लिए, दूसरी तरफ के परमाणुओं को गुणा करके उन्हें बराबर कर लें।
4. किसी भी शेष असंतुलित तत्व के लिए इस प्रक्रिया को तब तक दोहराएं जब तक कि दोनों तरफ परमाणुओं की संख्या समान न हो जाए।

आइए मिलकर समीकरण को संतुलित करें:

• हम Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂ से प्रारंभ करते हैं।
• हम देखते हैं कि दाहिनी ओर ऑक्सीजन के परमाणुओं की अधिकतम संख्या 4 है।
• इसलिए, हम इसे बराबर करने के लिए बाईं ओर की ऑक्सीजन को 4 से गुणा करते हैं।
• अब हमारे पास 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + H₂ है।
• आगे, हम देखते हैं कि हाइड्रोजन के बाईं ओर 8 परमाणु हैं, जो दाईं ओर के 2 परमाणुओं से अधिक है।
• इसे संतुलित करने के लिए, हम दाहिनी ओर के हाइड्रोजन को 4 से गुणा करते हैं।
• अब हमारे पास 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂ है।
• अंत में, हम देखते हैं कि लोहे के बाईं ओर 3 परमाणु और दाईं ओर 3 परमाणु होते हैं। यह पहले से ही संतुलित है.
• संतुलन बनाने के बाद, समीकरण बन जाता है: 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂
• अंत में हमें अभिकारकों और उत्पादों की भौतिक स्थिति का भी उल्लेख करना चाहिए: 3Fe(s) + 4H₂O(l) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)।
• अब यह अंतिम एवं पूर्ण संतुलित रासायनिक समीकरण है।

समीकरणों को अधिक जानकारीपूर्ण बनाना

1. भौतिक अवस्थाओं के लिए प्रतीक:

• हम यह दिखाने के लिए प्रतीकों का उपयोग कर सकते हैं कि कोई पदार्थ गैस है, तरल है, ठोस है या जल में घुला हुआ है।
• जब कोई पदार्थ गैस होता है तो हम उसके सूत्र के आगे (g) लिखते हैं।
• जब यह तरल होता है, तो हम सूत्र के आगे (l) लिखते हैं।
• ठोस पदार्थों के लिए, हम सूत्र के आगे (s) का उपयोग करते हैं।
• जब कोई पदार्थ जल में घुल जाता है तो हम सूत्र के आगे (aq) लिखते हैं।

2. अभिक्रिया की स्थिति लिखना:

• कभी-कभी, उन परिस्थितियों का उल्लेख करना महत्वपूर्ण होता है जिनके तहत अभिक्रिया होती है।
• हम रासायनिक समीकरण में तीर के ऊपर या नीचे की स्थिति लिख सकते हैं।

3. ऊपर या नीचे की ओर तीर खींचना:

• अभिक्रिया में गैस उत्पन्न होने के बाद ऊपर की ओर तीर का प्रयोग किया जाता है।
• अभिक्रिया में अवक्षेप बनने के बाद अधोमुखी तीर का प्रयोग किया जाता है।

रसायन के प्रकार

1. संयोजन अभिक्रिया

• संयोजन अभिक्रियाएँ तब होती हैं जब दो या दो से अधिक चीज़ें मिलकर एक नई चीज़ बनाती हैं।
• हम एक सामान्य संयोजन अभिक्रिया को इस प्रकार लिख सकते हैं: A + B → AB
• उदाहरण:
• मैग्नीशियम + ऑक्सीजन → मैग्नीशियम ऑक्साइड:

• मैग्नीशियम हवा (ऑक्सीजन) में जलकर मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाता है।
• हम इसे इस प्रकार लिख सकते हैं: Mg + O₂ → MgO.
• कार्बन + ऑक्सीजन → कार्बन डाइऑक्साइड:

• कार्बन ऑक्सीजन (वायु) में जलकर कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है।
• हम इसे इस प्रकार लिख सकते हैं: C + O₂ → CO₂।

2. वियोजन अभिक्रिया

• वियोजन अभिक्रिया तब होती है जब एक यौगिक दो या दो से अधिक पदार्थों में टूट जाता है।
• हम एक सामान्य वियोजन अभिक्रिया को इस प्रकार लिख सकते हैं: AB → A + B
• इसे बेहतर ढंग से समझने के लिए यहां कुछ उदाहरण दिए गए हैं:

1. कैल्शियम कार्बोनेट → कैल्शियम ऑक्साइड + कार्बन डाइऑक्साइड:

• जब कैल्शियम कार्बोनेट को गर्म किया जाता है, तो यह कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड में टूट जाता है।
• हम इसे इस प्रकार लिख सकते हैं: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)।
• कैल्शियम कार्बोनेट चाक या सीपियों जैसी चीज़ों में पाया जाता है।

2. फेरिक हाइड्रॉक्साइड → फेरिक ऑक्साइड + जल:

• जब फेरिक हाइड्रॉक्साइड को गर्म किया जाता है, तो यह फेरिक ऑक्साइड और जल में विघटित हो जाता है।
• हम इसे इस प्रकार लिख सकते हैं: 2Fe(OH)3(s) → Fe₂O₃(s) + 3H₂O(l)।
• यह फेरिक हाइड्रॉक्साइड के गर्म होने और फेरिक ऑक्साइड और जल में परिवर्तित होने जैसा है।
• फेरिक हाइड्रॉक्साइड एक यौगिक है जिसमें आयरन और हाइड्रॉक्साइड आयन होते हैं।

तापीय वियोजन अभिक्रिया:

• तापीय वियोजन तब होता है जब कोई पदार्थ गर्म करने के कारण टूट जाता है।
• उदाहरण के लिए, जब लेड नाइट्रेट को गर्म किया जाता है, तो यह लेड ऑक्साइड, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड और ऑक्सीजन में विघटित हो जाता है।
• हम इसे इस प्रकार लिख सकते हैं: 2Pb(NO₃)2(s) → 2PbO(s) + 4NO₂(g) + O₂(g)।
• यह लेड नाइट्रेट के गर्म होने और अपने भागों में विभाजित होने जैसा है।

इलेक्ट्रोलाइटिक वियोजन अभिक्रिया:

• इलेक्ट्रोलाइटिक वियोजन तब होता है जब विद्युत प्रवाह के कारण यौगिक सरल पदार्थों में टूट जाते हैं।
• उदाहरण के लिए, जब बिजली को जल से प्रवाहित किया जाता है, तो यह हाइड्रोजन और ऑक्सीजन गैसों में विघटित हो जाती है।
• हम इसे इस प्रकार लिख सकते हैं: 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)।
• यह बिजली द्वारा जल को उसके घटकों में विभाजित करने जैसा है।

फोटोलिसिस या फोटो वियोजन अभिक्रिया:

• फोटोलिसिस या फोटो वियोजन तब होता है जब कोई यौगिक सूर्य के प्रकाश के कारण टूट जाता है।
• उदाहरण के लिए, जब सिल्वर क्लोराइड सूर्य के प्रकाश के संपर्क में आता है, तो यह सिल्वर धातु और क्लोरीन गैस में विघटित हो जाता है।
• हम इसे इस प्रकार लिख सकते हैं: 2AgCl(s) + सूर्य का प्रकाश → 2Ag(s) + Cl₂(g)।
• यह सूरज की रोशनी की तरह है जो सिल्वर क्लोराइड को सिल्वर धातु और क्लोरीन गैस में बदल देता है।

3. विस्थापन अभिक्रिया

• विस्थापन अभिक्रिया तब होती है जब किसी यौगिक में अधिक अभिक्रियाशील तत्व कम अभिक्रियाशील तत्व का स्थान ले लेता है।
• यह एक प्रतियोगिता की तरह है जहां मजबूत तत्व कमजोर को प्रतिस्थापित कर देता है!
• हम समीकरण का उपयोग करके एक सामान्य विस्थापन अभिक्रिया का प्रतिनिधित्व कर सकते हैं: A + BC → AC + B
• इसे बेहतर ढंग से समझने के लिए यहां कुछ उदाहरण दिए गए हैं:

1. जिंक + हाइड्रोक्लोरिक अम्ल → जिंक क्लोराइड + हाइड्रोजन गैस:

• जब जिंक हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करता है, तो जिंक अम्ल से हाइड्रोजन को विस्थापित कर देता है।
• हम इसे इस प्रकार लिख सकते हैं: Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)।
• जिंक हाइड्रोजन की तुलना में अधिक अभिक्रियाशील है, इसलिए यह हाइड्रोजन को बाहर धकेल सकता है।

2. जिंक + कॉपर सल्फेट → जिंक सल्फेट + कॉपर धातु:

• जब जिंक कॉपर सल्फेट के साथ अभिक्रिया करता है, तो जिंक यौगिक से कॉपर को विस्थापित कर देता है।
• हम इसे इस प्रकार लिख सकते हैं: Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s)।
• जिंक तांबे की तुलना में अधिक अभिक्रियाशील है, इसलिए यह इसकी जगह ले सकता है।

4. द्विविस्थापन अभिक्रिया

• द्विविस्थापन अभिक्रिया तब होती है जब दो अलग-अलग पदार्थों के आयन नए यौगिक बनाने के लिए स्थानों का आदान-प्रदान करते हैं।
• हम समीकरण का उपयोग करके एक सामान्य द्विविस्थापन अभिक्रिया का प्रतिनिधित्व कर सकते हैं: AB + CD → AC + BD
• इसे बेहतर ढंग से समझने के लिए यहां कुछ उदाहरण दिए गए हैं:

1. बेरियम क्लोराइड + सोडियम सल्फेट → बेरियम सल्फेट + सोडियम क्लोराइड:

• जब बेरियम क्लोराइड का विलयन सोडियम सल्फेट के विलयन के साथ मिश्रित होता है, तो सोडियम क्लोराइड के साथ-साथ बेरियम सल्फेट का एक सफेद अवक्षेप बनता है।
• हम इसे इस प्रकार लिख सकते हैं: BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) (अवक्षेप) + 2NaCl(aq)।
• यह बेरियम सल्फेट और सोडियम क्लोराइड बनाने के लिए बेरियम और सोडियम स्विचिंग पार्टनर की तरह है।
• सफ़ेद अवक्षेप एक ठोस की तरह होता है जो बनता है और नीचे बैठ जाता है।

2. सोडियम हाइड्रॉक्साइड + हाइड्रोक्लोरिक अम्ल → सोडियम क्लोराइड + जल:

• जब सोडियम हाइड्रॉक्साइड (एक क्षार) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करता है, तो सोडियम क्लोराइड और जल बनता है।
• हम इसे इस प्रकार लिख सकते हैं: NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
• यह सोडियम क्लोराइड और जल बनाने के लिए सोडियम और हाइड्रोजन के स्थानों को बदलने जैसा है।
• सोडियम हाइड्रॉक्साइड एक क्षार है, और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल एक अम्ल है।

अवक्षेपण अभिक्रिया:

• अवक्षेपण अभिक्रिया में, जब हम लवण के दो विलयन मिलाते हैं, तो एक अघुलनशील ठोस बनता है जिसे अवक्षेप कहते हैं।
• उदाहरण: जब हम सोडियम क्लोराइड (NaCl) को सिल्वर नाइट्रेट (AgNO₃) के साथ मिलाते हैं, तो सिल्वर क्लोराइड (AgCl) नामक एक सफेद ठोस बनता है।
• हम इसे इस प्रकार लिख सकते हैं: NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃।
• यह सिल्वर क्लोराइड और सोडियम नाइट्रेट बनाने के लिए सोडियम और सिल्वर के स्थान बदलने जैसा है।

उदासीनीकरण अभिक्रिया:

• उदासीनीकरण अभिक्रिया में, एक अम्ल, क्षार के साथ अभिक्रिया करके नमक और जल बनाता है।
• यह किसी चीज़ को स्वादिष्ट और तटस्थ बनाने के लिए किसी कड़वी चीज़ के साथ खट्टा मिश्रण करने जैसा है।
• उदाहरण: जब हम सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH), जो एक आधार है, को हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) के साथ मिलाते हैं, तो वे अभिक्रिया करके सोडियम क्लोराइड (NaCl) और जल (H₂O) बनाते हैं।
• हम इसे इस प्रकार लिख सकते हैं: NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl + H₂O.
• यह सोडियम, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के साथ मिलकर सोडियम क्लोराइड और जल बनाने जैसा है।

5. उपचयन और अपचयन अभिक्रिया

उपचयन अभिक्रिया:

• उपचयन तब होता है जब किसी यौगिक में ऑक्सीजन या कोई गैर-धातु तत्व मिलाया जाता है या जब किसी यौगिक से हाइड्रोजन या कोई धात्विक तत्व निकाला जाता है।
• यह किसी विशेष रासायनिक नुस्खे से ऑक्सीजन जोड़ने या हाइड्रोजन निकालने जैसा है!
• जब कोई पदार्थ उपचयन से गुजरता है, तो हम कहते हैं कि इसका उपचयन हो रहा है।
• उदाहरण: यदि हम किसी यौगिक में ऑक्सीजन जोड़ते हैं या उसमें से हाइड्रोजन निकालते हैं, तो इसका उपचयन हो रहा है।

अपचयन अभिक्रिया:

• अपचयन तब होती है जब किसी यौगिक में हाइड्रोजन या कोई धात्विक तत्व मिलाया जाता है या जब किसी यौगिक से ऑक्सीजन या कोई गैर-धातु तत्व हटा दिया जाता है।
• यह रासायनिक नुस्खा से हाइड्रोजन जोड़ने या ऑक्सीजन हटाने जैसा है!
• जब किसी पदार्थ का ह्रास होता है तो हम कहते हैं कि उसका ह्रास हो रहा है।
• उदाहरण: यदि हम किसी यौगिक में हाइड्रोजन जोड़ते हैं या उसमें से ऑक्सीजन निकालते हैं, तो इसमें अपचयन हो रही है।

ऑक्सीकारक एजेंट:

• ऑक्सीकारक एजेंट एक ऐसा पदार्थ है जो उपचयन के लिए ऑक्सीजन प्रदान करता है या किसी यौगिक से हाइड्रोजन निकालता है।
• यह एक विशेष सहायक की तरह है जो अभिक्रिया से ऑक्सीजन लाता है या हाइड्रोजन ले जाता है।
• वह पदार्थ जो ऑक्सीजन प्रदान करता है या हाइड्रोजन को हटाता है, ऑक्सीकारक एजेंट कहलाता है।

अपचायक:

• अपचायक वह पदार्थ है जो अपचयन के लिए हाइड्रोजन प्रदान करता है या किसी यौगिक से ऑक्सीजन निकालता है।
• यह एक अन्य विशेष सहायक की तरह है जो अभिक्रिया से हाइड्रोजन लाता है या ऑक्सीजन लेता है।
• वह पदार्थ जो हाइड्रोजन प्रदान करता है या ऑक्सीजन हटाता है, अपचायक कहलाता है।

6. रेडॉक्स अभिक्रिया:

• रेडॉक्स (उपचयन-अपचयन) अभिक्रिया तब होती हैं जब उपचयन और अपचयन दोनों एक साथ होती हैं।
• उदाहरण: जब कॉपर ऑक्साइड को हाइड्रोजन के साथ गर्म किया जाता है तो कॉपर धातु और जल बनता है।
• हम इसे इस प्रकार लिख सकते हैं: CuO + H₂ → Cu + H₂O.
• इस अभिक्रिया में, कॉपर ऑक्साइड कम हो जाता है (ऑक्सीजन हटा दिया जाता है), और हाइड्रोजन ऑक्सीकृत हो जाता है (ऑक्सीजन जोड़ा जाता है)।

ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया:

• ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ वे अभिक्रियाएँ होती हैं जो ऊर्जा छोड़ती या छोड़ती हैं।
• यह एक अभिक्रिया की तरह है जो गर्मी या ऊर्जा पैदा करती है, जैसे पटाखे का विस्फोट!
• उदाहरण: श्वसन एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है जो सांस लेते समय हमारे शरीर में होती है।
• हम इसे इस प्रकार लिख सकते हैं: C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + ऊर्जा।
• यह ऐसा है जैसे हमारा शरीर चीनी को तोड़कर हमारे चलने-फिरने और खेलने के लिए ऊर्जा जारी करता है।
• दूसरा उदाहरण है जब जल में बुझा हुआ चूना (CaO) मिलाया जाता है और इससे ऊर्जा निकलती है।
• हम इसे इस प्रकार लिख सकते हैं: CaO + H₂O → Ca(OH)₂.
• यह बुझा हुआ चूना और जल की तरह अभिक्रिया करता है और ऊर्जा छोड़ता है।

ऊष्माशोषी अभिक्रिया:

• ऊष्माशोषी अभिक्रियाएं ऐसी अभिक्रियाएं होती हैं जो अपने परिवेश से ऊष्मा ऊर्जा को अवशोषित या ग्रहण करती हैं।
• यह एक अभिक्रिया की तरह है जिसे होने के लिए गर्मी या ऊर्जा की आवश्यकता होती है, जैसे बर्फ का टुकड़ा पिघल रहा हो!
• उदाहरण: कैल्शियम कार्बोनेट का वियोजन एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया है।
• हम इसे इस प्रकार लिख सकते हैं: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)।
• यह कैल्शियम कार्बोनेट की तरह है जिसे कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड में टूटने के लिए ऊष्मा ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
• यह अभिक्रिया करने के लिए अपने परिवेश से ऊष्मा को अवशोषित करता है।

रोजमर्रा की जिंदगी में उपचयन अभिक्रियाओं के प्रभाव:

संक्षारण:

• वायुमंडल में ऑक्सीजन, जल, अम्ल या गैसों के साथ अभिक्रिया के कारण धातुओं का अवांछनीय यौगिकों में धीमी गति से रूपांतरण।
• उदाहरण: लोहे पर जंग लगना (Fe₂O₃.nH₂O)

वीकृ गंधिता :

• वसा और तेल युक्त भोजन के उपचयन के कारण उनके स्वाद और गंध में अवांछनीय परिवर्तन।
• निवारक तरीके: प्रतिऑक्सीकारक जोड़ना, वायुरोधी कंटेनरों का उपयोग करना, नाइट्रोजन गैस फ्लशिंग और प्रशीतन।