Acids Bases And Salts Class 10 Science Chapter 2 Notes In Hindi

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Class 10 Science Chapter 2 Notes In Hindi

• भोजन में खट्टा और कड़वा स्वाद उसमें मौजूद अम्ल और क्षारक के कारण होता है।
• अधिक खाने के बाद अम्लता का उपाय: नींबू का रस, सिरका या बेकिंग सोडा का घोल।
• उपाय चुनने में एक दूसरे के प्रभावों को बेअसर करने के लिए अम्ल और क्षारक की क्षमता पर विचार करना शामिल है।
• लिटमस और हल्दी जैसे सूचकों का उपयोग करके बिना चखे खट्टे और कड़वे पदार्थों का परीक्षण संभव है।
• अम्ल खट्टे होते हैं, नीले लिटमस पत्र को लाल कर देते हैं, जबकि क्षारक कड़वा होते हैं और लाल लिटमस पत्र को नीला कर देते हैं।
• साबुन, जो क्षारक है, सफेद कपड़े पर करी के दाग का रंग पीले से लाल-भूरे में बदल सकता है।
• मिथाइल ऑरेंज और फीनॉलफ्थेलिन जैसे सिंथेटिक सूचकों का उपयोग अम्ल और क्षारक के परीक्षण के लिए किया जा सकता है।
• लिटमस घोल लाइकेन से निकाला गया एक बैंगनी रंग है और आमतौर पर एक सूचक के रूप में उपयोग किया जाता है।
• लिटमस विलयन बैंगनी होता है जब यह न तो अम्लीय होता है और न ही क्षारकीय।
• अन्य प्राकृतिक सामग्री जैसे लाल गोभी के पत्ते, हल्दी, और फूलों की रंगीन पंखुड़ियाँ जैसे हाइड्रेंजिया, पेटुनिया और जेरेनियम भी एक घोल में अम्ल या क्षारक की उपस्थिति का संकेत दे सकते हैं।
• इन प्राकृतिक सामग्रियों को अम्ल-क्षारक सूचक या केवल सूचक के रूप में जाना जाता है।

अम्ल और क्षारक के रासायनिक गुणों को समझना

प्रयोगशाला में अम्ल और क्षारक

• रंग में परिवर्तन देखकर सूचक हमें किसी पदार्थ की अम्लता या क्षारककता के बारे में सूचित कर सकते हैं।
• गंधीय सूचक पदार्थ होते हैं जो अम्लीय या क्षारक वातावरण में अपनी गंध बदलते हैं।
• वैनिला, प्याज और लौंग गंधीय सूचकों के उदाहरण हैं।
• वेनिला, प्याज और लौंग सभी गंधीय सूचक हैं। जब उन्हें अम्लीय घोल में मिलाया जाता है, तो उनकी गंध नहीं बदलती है। हालांकि, जब उन्हें एक क्षारक विलयन के साथ मिलाया जाता है, तो उनकी गंध गायब हो जाती है।

धातु के साथ अम्ल और क्षारक कैसे अभिक्रिया करते हैं?

• तनु सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄) और जिंक (Zn) के बीच रासायनिक अभिक्रिया को निम्नलिखित समीकरण द्वारा दर्शाया जा सकता है:

H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂

इस अभिक्रिया में, जिंक सल्फ्यूरिक अम्ल से हाइड्रोजन परमाणुओं को विस्थापित करता है, जिसके परिणामस्वरूप जिंक सल्फेट (ZnSO₄) बनता है और हाइड्रोजन गैस (H₂) निकलती है।

• ऊपर वर्णित अभिक्रियाओं में, धातु अम्ल से हाइड्रोजन परमाणुओं को विस्थापित करती है, जिसके परिणामस्वरूप हाइड्रोजन गैस बनती है।
• इसके अतिरिक्त, लवण नाम का एक यौगिक अभिक्रिया के उत्पाद के रूप में बनता है।
• एक अम्ल के साथ धातु की समग्र अभिक्रिया को निम्नानुसार संक्षेपित किया जा सकता है:

अम्ल + धातु → लवण + हाइड्रोजन गैस।

• 2NaOH(aq) + Zn(s) → Na₂ZnO₂(s) + H₂(g)

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करने के लिए सभी धातुएं अम्ल के साथ अभिक्रिया नहीं करेंगी। इस मामले में जिंक जैसी कुछ धातुओं में उच्च अभिक्रियाशीलता होती है और अम्ल से हाइड्रोजन को विस्थापित करने में सक्षम होते हैं। हालांकि, कम अभिक्रियाशील धातुएं अम्ल के साथ ऐसी अभिक्रिया नहीं कर सकती हैं। अम्ल के साथ धातुओं की अभिक्रियाशीलता, अभिक्रियाशीलता श्रृंखला में उनकी स्थिति जैसे कारकों पर निर्भर करती है।

कैसे धातु कार्बोनेट और धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट अम्ल के साथ अभिक्रिया करते हैं?

• एक धातु कार्बोनेट या धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट और एक अम्ल के बीच की अभिक्रिया को इस प्रकार लिखा जा सकता है:

धातु कार्बोनेट / धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट + अम्ल → लवण + कार्बन डाइऑक्साइड + जल।

उदाहरण:

1. Na₂CO₃ + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

2. NaHCO₃ + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

• जब कार्बन डाइऑक्साइड गैस को चूने के जल में प्रवाहित किया जाता है, तो कैल्शियम कार्बोनेट (CaCO₃) का एक सफेद अवक्षेप बनता है।

CaCO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l) → Ca(HCO₃)₂(aq)

इस अभिक्रिया में, कार्बन डाइऑक्साइड जल में घुलकर कार्बोनिक अम्ल (H₂CO₃) बनाता है, जो फिर कैल्शियम कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया करके घुलनशील कैल्शियम हाइड्रोजन कार्बोनेट का उत्पादन करता है।

• अतिरिक्त कार्बन डाइऑक्साइड प्रवाहित करने पर, घुलनशील कैल्शियम हाइड्रोजन कार्बोनेट [Ca(HCO₃)₂] बनता है।
• चूना पत्थर, चाक और संगमरमर कैल्शियम कार्बोनेट के अलग-अलग रूप हैं।
• सभी धातु कार्बोनेट और हाइड्रोजन कार्बोनेट अम्ल के साथ अभिक्रिया करके एक समान लवण, कार्बन डाइऑक्साइड और जल का उत्पादन करते हैं।

अम्ल और क्षारक एक दूसरे के साथ कैसे अभिक्रिया करते हैं?

• सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH), एक क्षारक और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl), एक अम्ल के बीच होने वाली अभिक्रिया को समीकरण द्वारा दर्शाया गया है:

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l).

• यह अभिक्रिया एक उदासीनीकरण अभिक्रिया का एक उदाहरण है, जहां एक अम्ल और क्षारक, लवण और जल का उत्पादन करने के लिए अभिक्रिया करता है।
• सामान्य तौर पर, एक उदासीनीकरण अभिक्रिया को इस प्रकार लिखा जा सकता है:

अम्ल + क्षारक → लवण + जल।

• इस प्रकार की अभिक्रिया में, अभिकारकों के अम्लीय और क्षारक गुण एक दूसरे को रद्द कर देते हैं, जिसके परिणामस्वरूप लवण (क्षारक से एक धनात्मक आयन और अम्ल से एक ऋणात्मक आयन का संयोजन) और जल बनता है।
• अलग-अलग अनुप्रयोगों में उदासीनीकरण अभिक्रियाएं महत्वपूर्ण हैं, जैसे लवण, pH नियंत्रण और अम्ल अपच के उपचार की तैयारी में।

अम्ल के साथ धात्विक ऑक्साइड की अभिक्रिया

• जब कॉपर ऑक्साइड हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करता है, तो विलयन का रंग नीला-हरा हो जाता है, जो कॉपर (II) क्लोराइड के निर्माण का संकेत देता है।

CuO(s) + 2HCl(aq) → CuCl₂(aq) + H₂O(l)।

अभिक्रिया में कॉपर (II) क्लोराइड का निर्माण विलयन के नीले-हरे रंग की व्याख्या करता है।

• धातु ऑक्साइड और अम्ल के बीच की अभिक्रिया को सामान्य समीकरण द्वारा दर्शाया जा सकता है:

धातु ऑक्साइड + अम्ल → लवण + जल।

• धातु के ऑक्साइड को क्षारक ऑक्साइड माना जाता है क्योंकि वे अम्ल के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं, जैसा कि एक क्षारक और एक अम्ल के बीच अभिक्रिया होती है।
• क्षारकीय ऑक्साइड में ऐसे गुण होते हैं जो अम्लीय ऑक्साइड के विपरीत होते हैं, क्योंकि वे अम्ल को बेअसर करते हैं और क्षारक विशेषताओं को प्रदर्शित करते हैं।

क्षारक के साथ एक गैर-धात्विक ऑक्साइड की अभिक्रिया

• कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, एक क्षारक होने के नाते, लवण और जल बनाने के लिए अम्ल के रूप में कार्बन डाइऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करता है।
• कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड के बीच की अभिक्रिया एक क्षारक और एक अम्ल के बीच की अभिक्रिया के समान होती है।
• इस समानता के क्षारक पर हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि अधात्विक ऑक्साइड प्रकृति में अम्लीय होते हैं।
• गैर-धात्विक ऑक्साइड अम्लीय गुणों को प्रदर्शित करते हैं क्योंकि वे लवण और जल बनाने के लिए क्षारकों के साथ अभिक्रिया करते हैं।

सभी अम्लों और सभी क्षारकों में क्या समानता है?

• सभी अम्ल और क्षारक के कुछ सामान्य लक्षण या गुण होते हैं।
• अम्ल की एक सामान्य संपत्ति जल में घुलने पर हाइड्रोजन आयन (H+) छोड़ने की उनकी क्षमता है।
• अम्ल प्रोटॉन दाता होते हैं, जिसका अर्थ है कि वे अन्य पदार्थों को हाइड्रोजन आयन दान कर सकते हैं।
• दूसरी ओर, क्षारक ऐसे पदार्थ हैं जो जल में घुलने पर हाइड्रोजन आयन (H+) को स्वीकार कर सकते हैं या हाइड्रॉक्साइड आयन (OH-) दान कर सकते हैं।
• क्षारक प्रोटॉन ग्राही होते हैं और अम्लों को उदासीन कर सकते हैं।
• अम्ल और क्षारकक दोनों जल में घुलने पर बिजली का संचालन कर सकते हैं, क्योंकि वे ऐसे आयन उत्पन्न करते हैं जो विद्युत प्रवाह के प्रवाह की अनुमति देते हैं।
• अम्ल और क्षारक एक दूसरे के साथ एक प्रक्रिया में अभिक्रिया कर सकते हैं जिसे उदासीनीकरण कहा जाता है, जहां वे लवण और जल बनाने के लिए गठबंधन करते हैं।
• अम्ल और क्षारक दोनों कुछ सूचकों का रंग बदल सकते हैं, जैसे लिटमस पत्र या फीनॉलफ्थेलिन, जिससे उनकी उपस्थिति की पहचान करने का एक तरीका मिलता है।

 जल के घोल में अम्ल या क्षारक का क्या होता है?

• यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) में हाइड्रोजन आयन (H+) जल की उपस्थिति में उत्पन्न होते हैं। HCl अणुओं से H+ आयनों के पृथक्करण के लिए जल की उपस्थिति आवश्यक है।
• HCl और जल के बीच अभिक्रिया के रूप में प्रतिनिधित्व किया जा सकता है:

HCl + H₂O → (H₃O⁺) + Cl-

• हाइड्रोजन आयन अपने आप मौजूद नहीं हो सकते हैं लेकिन जल के अणुओं के साथ मिलकर हाइड्रोनियम आयन (H₃O⁺) बनाते हैं। इसलिए, हाइड्रोजन आयनों को H+ (aq) या H₃O⁺ के रूप में दर्शाया जाता है।
• जल के साथ हाइड्रोजन आयनों की अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:

(H+) + H₂O → H3ओ+

• अम्ल जल में घुलने पर H₃O⁺ या H+ (aq) आयन छोड़ते हैं।
• जब सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH), पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH), और मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड [Mg(OH)₂] जैसे ठोस क्षारक जल में घुल जाते हैं, तो वे हाइड्रॉक्साइड (OH-) आयन उत्पन्न करते हैं।
• जो क्षारक जल में घुलनशील होते हैं उन्हें क्षारक कहते हैं।
• हाइड्रोजन आयनों (H+) और हाइड्रॉक्साइड आयनों (OH-) के बीच अभिक्रिया से जल बनता है:

H+ (aq) + OH- (aq) → H₂O (l)

• अम्ल या क्षारक को जल में घोलना एक उष्माक्षेपी अभिक्रिया है, जिसका अर्थ है कि यह गर्मी छोड़ता है। इसलिए, सांद्र अम्ल जैसे नाइट्रिक अम्ल या सल्फ्यूरिक अम्ल को जल के साथ मिलाते समय सावधानी बरतनी चाहिए।
• अम्ल को पतला करते समय, लगातार हिलाते हुए अम्ल को जल में धीरे-धीरे डालना महत्वपूर्ण है। यह अत्यधिक गर्मी उत्पादन, छींटे और संभावित जलन को रोकता है।
• केंद्रित अम्ल में जल जोड़ने की सिफारिश नहीं की जाती है क्योंकि इससे गर्मी तेजी से निकल सकती है, जिससे छींटे और कंटेनर टूट सकते हैं।
• केंद्रित सल्फ्यूरिक अम्ल और सोडियम हाइड्रॉक्साइड छर्रों को चेतावनी के संकेतों के साथ लेबल किया जाता है ताकि उपयोगकर्ताओं को उनके संचालन और कमजोर पड़ने से जुड़े संभावित खतरों से सावधान किया जा सके।
• जल के साथ अम्ल या क्षारक मिलाने से आयनों की सांद्रता में कमी आती है, विशेष रूप से हाइड्रोनियम आयनों (H₃O⁺) या हाइड्रॉक्साइड आयनों (OH-) प्रति इकाई आयतन में।
• जल मिलाकर सान्द्रता कम करने की इस प्रक्रिया को तनुकरण कहते हैं।
• वांछित स्तरों पर उनकी एकाग्रता को समायोजित करते हुए कमजोर पड़ने से अम्ल और क्षारक के सुरक्षित संचालन और हेरफेर की अनुमति मिलती है।

अम्ल या क्षारक विलयन कितने मजबूत हैं?

• अम्ल-क्षारक सूचक उनके रंग परिवर्तन के क्षारक पर अम्ल और क्षारक के बीच अंतर कर सकते हैं।
• विलयन के तनुकरण से H+ या OH- आयनों की सांद्रता कम हो जाती है।
• मात्रात्मक रूप से इन आयनों की मात्रा को मापने और अम्ल या क्षारक की ताकत निर्धारित करने के लिए, एक सार्वभौमिक सूचक का उपयोग किया जाता है। यह हाइड्रोजन आयनों की अलग-अलग सांद्रता पर अलग-अलग रंग दिखाता है।
• pH स्केल, जर्मन शब्द से लिया गया है “potenz,” अर्थ शक्ति, एक विलयन में हाइड्रोजन आयन एकाग्रता को मापने के लिए उपयोग किया जाता है। स्केल 0 (बहुत अम्लीय) से 14 (बहुत क्षारकीय) तक होता है।
• एक उदासीन विलयन में 7 का pH होता है। 7 से नीचे के मान अम्लता को इंगित करते हैं, जबकि 7 से ऊपर के मान क्षारकीयता को इंगित करते हैं।
• pH मान विलयन में हाइड्रोनियम आयन एकाग्रता को दर्शाता है: उच्च सांद्रता निम्न pH मानों से मेल खाती है।
• एक अम्ल या क्षारक की ताकत क्रमशः H+ या OH- आयनों की संख्या पर निर्भर करती है।
• प्रबल अम्ल अधिक हाइड्रोजन आयन उत्पन्न करते हैं, जबकि दुर्बल अम्ल कम हाइड्रोजन आयन उत्पन्न करते हैं।
• इसी तरह, मजबूत क्षारक अधिक हाइड्रॉक्साइड आयन उत्पन्न करते हैं, जबकि कमजोर क्षारक कम हाइड्रॉक्साइड आयन उत्पन्न करते हैं।
• कमजोर और मजबूत क्षारकों के बीच का अंतर हाइड्रॉक्साइड आयनों को एक विलयन में छोड़ने की उनकी क्षमता पर आधारित है।

रोजमर्रा की जिंदगी में pH का महत्व

• हमारे शरीर के समुचित कार्य के लिए 7.0 से 7.8 की pH सीमा महत्वपूर्ण है, क्योंकि जीवित जीव केवल एक संकीर्ण pH सीमा के भीतर ही जीवित रह सकते हैं।
• अम्लीय वर्षा, जिसका pH 5.6 से कम होता है, जलीय जीवन के लिए हानिकारक हो सकती है, जब यह नदियों में प्रवाहित होती है, जिससे जल का pH कम हो जाता है।
• पौधों को स्वस्थ विकास के लिए एक विशिष्ट pH रेंज की आवश्यकता होती है, और अलग-अलग क्षेत्रों में मिट्टी का pH भिन्न हो सकता है। मिट्टी के pH की जांच करना और पौधे की वृद्धि को देखकर पौधों की pH आवश्यकताओं में अंतर्दृष्टि प्रदान की जा सकती है।
• पेट भोजन के पाचन के लिए हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का उत्पादन करता है, और अपच के दौरान अत्यधिक अम्ल का उत्पादन दर्द और जलन पैदा कर सकता है। एंटासिड, जो क्षारक हैं, का उपयोग पेट के अतिरिक्त अम्ल को बेअसर करने और बेचैनी से राहत देने के लिए किया जाता है।
• दांतों की सड़न तब होती है जब मुंह का pH 5.5 से नीचे चला जाता है, जिससे दांतों के इनेमल का क्षरण होता है। मुंह में बैक्टीरिया शर्करा और खाद्य कणों को तोड़कर अम्ल का उत्पादन करते हैं, और खाने के बाद मुंह की सफाई करने से दांतों की सड़न को रोकने में मदद मिल सकती है। क्षारकीय टूथपेस्ट अतिरिक्त अम्ल को बेअसर कर सकता है और दांतों की सड़न से बचा सकता है।
• मधुमक्खी के डंक और बिछुआ के पत्तों के डंक से अम्ल की उपस्थिति के कारण दर्द और जलन होती है। बेकिंग सोडा जैसा हल्का क्षारक लगाने से अम्ल के कारण होने वाली जलन से राहत मिल सकती है।

लवण के बारे में अधिक

• न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन जैसी प्रक्रियाओं के माध्यम से एक अम्ल और एक क्षारक के संयोजन से लवण बनते हैं।
• लवण के विशिष्ट गुण होते हैं। उनके पास आमतौर पर एक क्रिस्टलीय संरचना होती है और कमरे के तापमान पर ठोस होती है। जल में उनकी घुलनशीलता उनकी संरचना के क्षारक पर भिन्न होती है। लवण विशिष्ट रासायनिक और भौतिक गुणों जैसे गलनांक, क्वथनांक और चालकता प्रदर्शित करते हैं।

लवण का pH

• जब प्रबल अम्ल और प्रबल क्षारक से कोई लवण बनता है तो उसे उदासीन माना जाता है और उसका pH मान 7 होता है। इसका अर्थ है कि ऐसे लवण का विलयन न तो अम्लीय होता है और न ही क्षारकीय।
• हालांकि, जब एक मजबूत अम्ल और एक कमजोर क्षारक से लवण बनता है, तो परिणामस्वरूप लवण का घोल प्रकृति में अम्लीय होता है। इस घोल का pH मान 7 से कम होगा, जो इसकी अम्लता को दर्शाता है। लवण में कमजोर क्षारक की उपस्थिति विलयन की अम्लता में योगदान करती है।
• इसके विपरीत, एक मजबूत क्षारक और एक कमजोर अम्ल से बने लवण को क्षारकीय माना जाता है। ऐसे लवणों के विलयन का pH मान 7 से अधिक होगा, जो इसकी मूल प्रकृति को दर्शाता है। लवण में कमजोर अम्ल घटक विलयन की मूलभूतता में योगदान देता है।

साधारण लवण से रसायन

• सोडियम क्लोराइड, जिसे सामान्य लवण भी कहा जाता है, हाइड्रोक्लोरिक अम्ल और सोडियम हाइड्रॉक्साइड के संयोजन से बनता है। यह आमतौर पर भोजन में इस्तेमाल किया जाने वाला लवण है और इसे उदासीन लवण माना जाता है।
• समुद्री जल में सोडियम क्लोराइड सहित अलग-अलग घुलित लवण होते हैं। सोडियम क्लोराइड को समुद्री जल में मौजूद अन्य लवणों से अलग किया जा सकता है। ठोस लवण जमा, जिसे सेंधा लवण के रूप में जाना जाता है, दुनिया के अलग-अलग हिस्सों में भी पाया जा सकता है। ये क्रिस्टल अक्सर अशुद्धियों के कारण भूरे रंग के होते हैं और कोयला खनन के समान खनन के माध्यम से प्राप्त होते हैं।

साधारण लवण – रसायनों के लिए कच्चा माल

• साधारण लवण एक मूल्यवान कच्चा माल है जिसका उपयोग रोजमर्रा की कई वस्तुओं के उत्पादन में किया जाता है।
• यह सोडियम हाइड्रॉक्साइड, बेकिंग सोडा, वाशिंग सोडा, ब्लीचिंग पाउडर और अन्य पदार्थों की निर्माण प्रक्रिया में एक प्रमुख घटक है।
• सामान्य लवण से प्राप्त होने के बावजूद, इनमें से प्रत्येक सामग्री अलग-अलग उद्देश्यों को पूरा करती है और इसके अलग-अलग गुण हैं।

सोडियम हाइड्रॉक्साइड

• सोडियम क्लोराइड (लवण) के घोल में बिजली प्रवाहित करने से लवण का अपघटन होता है।
• इस प्रक्रिया को क्लोर-क्षारक प्रक्रिया के रूप में जाना जाता है और इसके परिणामस्वरूप सोडियम हाइड्रॉक्साइड, क्लोरीन गैस और हाइड्रोजन गैस का निर्माण होता है।
• एनोड पर क्लोरीन गैस निकलती है, जबकि कैथोड पर हाइड्रोजन गैस बनती है।
• सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल कैथोड के पास बनता है और उपयोग के लिए एकत्र किया जाता है।
• इस प्रक्रिया से प्राप्त तीन उत्पादों में से प्रत्येक के अलग-अलग उद्योगों और दैनिक जीवन में व्यावहारिक अनुप्रयोग हैं।

ब्लीचिंग पाउडर

• जलीय सोडियम क्लोराइड के विद्युत अपघटन से प्राप्त क्लोरीन गैस का उपयोग ब्लीचिंग पाउडर के उत्पादन में किया जाता है।
• शुष्क बुझे हुए चूने (कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड) के साथ क्लोरीन की अभिक्रिया करके विरंजक चूर्ण बनाया जाता है।
• विरंजक चूर्ण के निर्माण का रासायनिक समीकरण है
• Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O.
• ब्लीचिंग पाउडर के कई अनुप्रयोग हैं:

(i) इसका उपयोग कपड़ा, कागज और कपड़े धोने जैसे उद्योगों में कपास, लिनन, लकड़ी की लुगदी और धुले हुए कपड़ों के विरंजन के लिए किया जाता है।

(ii) यह अलग-अलग रासायनिक उद्योगों में ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।

(iii) यह कीटाणुओं को नष्ट करके पीने के जल को शुद्ध करने के लिए कार्यरत है।

मीठा सोडा

• बेकिंग सोडा या सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट (NaHCO₃) का इस्तेमाल आमतौर पर रसोई में कुरकुरे पकौड़े बनाने और जल्दी पकाने के लिए किया जाता है।
• सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट को कच्चे माल में से एक के रूप में सोडियम क्लोराइड का उपयोग करके उत्पादित किया जाता है।
• बेकिंग सोडा बनाने की अभिक्रिया:

NaCl + H₂O + CO₂ + NH3 → NH₄Cl + NaHCO₃

• बेकिंग सोडा एक हल्का, गैर-संक्षारकक मूल लवण है जो अम्ल को बेअसर कर सकता है।
• खाना पकाने के दौरान गर्म करने पर, बेकिंग सोडा अभिक्रिया करता है और सोडियम कार्बोनेट (Na₂CO₃), जल (H₂O) और कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) में बदल जाता है।
• बेकिंग सोडा के अलग-अलग घरेलू उपयोग हैं:

(i) इसका उपयोग बेकिंग पाउडर बनाने के लिए किया जाता है, जो बेकिंग सोडा और टार्टरिक अम्ल जैसे हल्के खाद्य अम्ल का मिश्रण होता है। जब बेकिंग पाउडर को गर्म किया जाता है या जल में मिलाया जाता है, तो यह कार्बन डाइऑक्साइड पैदा करता है, जिससे ब्रेड या केक फूलकर नरम और स्पंजी हो जाते हैं।

(ii) बेकिंग सोडा एंटासिड में एक घटक है और पेट के अतिरिक्त अम्ल को बेअसर कर सकता है, जिससे राहत मिलती है।

(iii) इसका उपयोग सोडा-अम्ल अग्निशामक यंत्रों में किया जाता है।

धुलाई का सोडा

• सोडियम कार्बोनेट (वॉशिंग सोडा) एक रसायन है जिसे सोडियम क्लोराइड (सामान्य लवण) से प्राप्त किया जा सकता है।
• वाशिंग सोडा बेकिंग सोडा को गर्म करके और सोडियम कार्बोनेट को पुन: स्थापित करके प्राप्त किया जाता है।
• धोने का सोडा एक क्षारक लवण है और इसके अलग-अलग औद्योगिक और घरेलू उपयोग हैं।
• सूत्र Na₂CO₃.10H₂O दर्शाता है कि धोने के सोडा में जल के दस अणु होते हैं।
• जल के अणुओं की उपस्थिति Na₂CO₃ को गीला नहीं करती है, लेकिन यह इंगित करती है कि क्रिस्टल संरचना के भीतर जल रासायनिक रूप से बंधा हुआ है।
• वाशिंग सोडा का उपयोग कांच, साबुन और कागज निर्माण जैसे उद्योगों में किया जाता है।
• इसका उपयोग बोरेक्स जैसे अन्य सोडियम यौगिकों के उत्पादन में किया जाता है।
• सोडियम कार्बोनेट का उपयोग घरेलू उद्देश्यों के लिए सफाई एजेंट के रूप में किया जा सकता है।
• यह जल से स्थायी कठोरता को दूर करने में कारगर है।

क्या लवण के क्रिस्टल वास्तव में सूखे हैं?

• कॉपर सल्फेट क्रिस्टल में क्रिस्टलीकरण का जल होता है, जो उन्हें नीला रंग देता है।
• क्रिस्टल को गर्म करने से क्रिस्टलीकरण का जल निकल जाता है, जिससे लवण सफेद हो जाता है।
• जब सफेद क्रिस्टल को जल से गीला किया जाता है, तो नीला रंग फिर से दिखाई देता है।
• क्रिस्टलीकरण का जल लवण की एक सूत्र इकाई में मौजूद जल के अणुओं की एक निश्चित संख्या को संदर्भित करता है।
• कॉपर सल्फेट की सूत्र इकाई में जल के पांच अणु होते हैं, और इसका रासायनिक सूत्र CuSO₄.5H₂O है।
• क्रिस्टलीकरण के जल की उपस्थिति का मतलब यह नहीं है कि अणु गीला है लेकिन यह इंगित करता है कि क्रिस्टल संरचना के भीतर जल रासायनिक रूप से बंधा हुआ है।
• जिप्सम एक और लवण है जिसमें क्रिस्टलीकरण का जल होता है।
• जिप्सम में क्रिस्टलीकरण के जल के रूप में दो जल के अणु होते हैं, और इसका रासायनिक सूत्र CaSO₄.2H₂O है।

प्लास्टर ओफ़ पेरिस

• 373 K पर जिप्सम को गर्म करने से यह जल के अणुओं को खो देता है और कैल्शियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट (CaSO₄.1/2H₂O) में बदल जाता है।
• कैल्शियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट को आमतौर पर प्लास्टर ऑफ पेरिस के नाम से जाना जाता है।
• प्लास्टर ऑफ पेरिस का उपयोग डॉक्टरों द्वारा टूटी हुई हड्डियों को सहारा देने के लिए प्लास्टर के रूप में किया जाता है।
• प्लास्टर ऑफ पेरिस एक सफेद पाउडर है, जो जल के साथ मिश्रित होने पर वापस जिप्सम में बदल जाता है, जिससे एक कठोर ठोस द्रव्यमान बनता है।
• अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है: CaSO₄.1/2H₂O + 3/2 H₂O → CaSO₄.2H₂O
• अंकन “1/2H₂O” दर्शाता है कि जल का आधा अणु क्रिस्टलीकरण के जल के रूप में जुड़ा हुआ है। ऐसा इसलिए है क्योंकि CaSO₄ की दो सूत्र इकाइयाँ जल के एक अणु को साझा करती हैं।
• प्लास्टर ऑफ पेरिस का उपयोग अलग-अलग अनुप्रयोगों में किया जाता है जैसे कि खिलौने, सजावटी सामग्री और चिकनी सतहों को प्राप्त करना।
• कैल्शियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट को “प्लास्टर ऑफ पेरिस” क्यों कहा जाता है, इसका कारण पेरिस शहर के साथ इसके ऐतिहासिक या पारंपरिक संबंध को समझने के लिए आगे खोजा जा सकता है।