अम्ल क्षारक एवं लवण Class 10 Science Chapter 2 Extra Questions In Hindi are available here. These extra questions in hindi have been prepared by the subject experts of our website CBSE Wale, aiming to make learning easier and more convenient for you.
अम्ल क्षारक एवं लवण Class 10 Science Chapter 2 Extra Questions In Hindi
परिचय
प्रश्न 1: भोजन में खट्टा और कड़वा स्वाद किस कारण होता है?
उत्तर: भोजन में मौजूद अम्ल और क्षारक।
प्रश्न 2: ज्यादा खाने के बाद अम्लता के क्या उपाय हैं?
उत्तर: नींबू का रस, सिरका या बेकिंग सोडा का घोल।
प्रश्न 3: आप खट्टे और कड़वे पदार्थों को बिना चखे कैसे परख सकते हैं?
उत्तर: लिटमस और हल्दी जैसे सूचकों का उपयोग करना।
प्रश्न 4: अम्ल के संपर्क में आने पर लिटमस पेपर किस रंग का हो जाता है?
उत्तर: लाल।
प्रश्न 5: लिटमस पेपर किसी आधार के संपर्क में आने पर किस रंग का हो जाता है?
उत्तर: नीला।
प्रश्न 6: सफेद कपड़े पर लगे दागों को साबुन क्या कर सकता है?
उत्तर: रंग को पीले से लाल-भूरे रंग में बदलें।
प्रश्न 7: अम्ल और क्षारक के परीक्षण के लिए उपयोग किए जाने वाले कुछ सिंथेटिक सूचक क्या हैं?
उत्तर: मिथाइल ऑरेंज और फीनॉलफ्थेलिन।
प्रश्न 8: लिटमस विलयन क्या है?
उत्तर लाइकेन से निकाले गए बैंगनी रंग का सूचक के रूप में उपयोग किया जाता है।
प्रश्न 9: लिटमस विलयन उदासीन होने पर किस रंग का होता है?
उत्तर: बैंगनी।
प्रश्न 10: कुछ प्राकृतिक सूचक क्या है जो अम्ल या क्षारक की उपस्थिति की पहचान कर सकते हैं?
उत्तर: लाल गोभी के पत्ते, हल्दी और चाइना रोज के फूलों की रंगीन पंखुड़ियां।
प्रश्न 11: किस स्वाद का संबंध अम्ल से है?
उत्तर: खट्टा।
प्रश्न 12: किस स्वाद का संबंध क्षारकों से है?
उत्तर: कड़वा।
प्रश्न 13: फूलों के कुछ उदाहरण क्या हैं जिनकी रंगीन पंखुड़ियाँ सूचक के रूप में कार्य कर सकती हैं?
उत्तर: हाइड्रेंजिया, पेटुनिया और जेरेनियम।
प्रश्न 14: अम्ल के संपर्क में आने पर लाल गोभी के पत्तों का रंग किस रंग में बदल जाता है?
उत्तर: रंग बदलकर लाल या जामुनी हो जाता है।
प्रश्न 15: लाल पत्तागोभी के पत्तों के आधार के संपर्क में आने पर उसका रंग किस रंग में बदल जाता है?
उत्तर: रंग बदलकर हरा या नीला हो जाता है।
प्रश्न 16: हल्दी को अम्ल-क्षारक सूचक के रूप में कैसे प्रयोग किया जाता है?
उत्तर: हल्दी क्षारक की उपस्थिति में पीले से लाल भूरे रंग में बदल जाती है और अम्ल में पीली रहती है।
प्रयोगशाला में अम्ल और क्षारक
प्रश्न 1: हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) में लाल लिटमस का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: कोई बदलाव नहीं होता है।
प्रश्न 2: हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) में नीले लिटमस का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: लाल हो जाता है।
प्रश्न 3: हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) में फीनॉलफ्थेलिन का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: कोई बदलाव नहीं होता है।
प्रश्न 4: हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) में मिथाइल ऑरेंज का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: लाल हो जाता है।
प्रश्न 5: सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄) में लाल लिटमस का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: कोई बदलाव नहीं होता है।
प्रश्न 6: सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄) में नीले लिटमस का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: लाल हो जाता है।
प्रश्न 7: सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄) में फीनॉलफ्थेलिन का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: कोई बदलाव नहीं होता है।
प्रश्न 8: सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄) में मिथाइल ऑरेंज का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: लाल हो जाता है।
प्रश्न 9: नाइट्रिक अम्ल (HNO₃) में लाल लिटमस का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: कोई बदलाव नहीं होता है।
प्रश्न 10: नाइट्रिक अम्ल (HNO₃) में नीले लिटमस का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: लाल हो जाता है।
प्रश्न 11: नाइट्रिक अम्ल (HNO₃) में फीनॉलफ्थेलिन का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: कोई बदलाव नहीं होता है।
प्रश्न 12: नाइट्रिक अम्ल (HNO₃) में मिथाइल ऑरेंज का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: लाल हो जाता है।
प्रश्न 13: एसिटिक अम्ल (CH₃COOH) में लाल लिटमस का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: कोई बदलाव नहीं होता है।
प्रश्न 14: एसिटिक अम्ल (CH₃COOH) में नीले लिटमस का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: लाल हो जाता है।
प्रश्न 15: एसिटिक अम्ल (CH₃COOH) में फीनॉलफ्थेलिन का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: कोई बदलाव नहीं होता है।
प्रश्न 16: एसिटिक अम्ल (CH₃COOH) में मिथाइल ऑरेंज का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: लाल हो जाता है।
प्रश्न 17: सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) में लाल लिटमस का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: नीला हो जाता है।
प्रश्न 18: सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) में नीले लिटमस का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: कोई बदलाव नहीं होता है।
प्रश्न 19: सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) में फीनॉलफ्थेलिन का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: गुलाबी हो जाता है।
प्रश्न 20: सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) में मिथाइल ऑरेंज का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: पीला हो जाता है।
प्रश्न 21: कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड [Ca(OH)₂] में लाल लिटमस का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: नीला हो जाता है।
प्रश्न 22: कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड [Ca(OH)₂] में नीले लिटमस का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: कोई बदलाव नहीं होता है।
प्रश्न 23: कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड [Ca(OH)₂] में फीनॉलफ्थेलिन का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: गुलाबी हो जाता है।
प्रश्न 24: कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड [Ca(OH)₂] में मिथाइल ऑरेंज का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: पीला हो जाता है।
प्रश्न 25: पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH) में लाल लिटमस का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: नीला हो जाता है।
प्रश्न 26: पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH) में नीले लिटमस का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: कोई बदलाव नहीं होता है।
प्रश्न 27: पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH) में फीनॉलफ्थेलिन का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: गुलाबी हो जाता है।
प्रश्न 28: पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH) में मिथाइल ऑरेंज का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: पीला हो जाता है।
प्रश्न 29: मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड [Mg(OH)₂] में लाल लिटमस का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: नीला हो जाता है।
प्रश्न 30: मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड [Mg(OH)₂] में नीले लिटमस का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: कोई बदलाव नहीं होता है।
प्रश्न 31: मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड [Mg(OH)₂] में फीनॉलफ्थेलिन का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: गुलाबी हो जाता है।
प्रश्न 32: मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड [Mg(OH)₂] में मिथाइल ऑरेंज का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: पीला हो जाता है।
प्रश्न 33: अमोनियम हाइड्रॉक्साइड (NH₄OH) में लाल लिटमस का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: नीला हो जाता है।
प्रश्न 34: अमोनियम हाइड्रॉक्साइड (NH₄OH) में नीले लिटमस का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: कोई बदलाव नहीं होता है।
प्रश्न 35: अमोनियम हाइड्रॉक्साइड (NH₄OH) में फीनॉलफ्थेलिन का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: गुलाबी हो जाता है।
प्रश्न 36: अमोनियम हाइड्रॉक्साइड (NH₄OH) में मिथाइल ऑरेंज का रंग किसमें बदल जाता है?
उत्तर: पीला हो जाता है।
प्रश्न 37: गंधीय सूचक क्या हैं?
उत्तर: वे पदार्थ जो अम्लीय या क्षारीय वातावरण में अपनी गंध को बदल देते हैं।
प्रश्न 38: गंधीय सूचकों के उदाहरण दीजिए।
उत्तर: वेनिला, प्याज और लौंग।
प्रश्न 39: अम्लीय घोल में वैनिला, प्याज और लौंग मिलाने पर उसकी गंध का क्या होता है?
उत्तर: इनकी गंध नहीं बदलती।
प्रश्न 40: वैनिला, प्याज और लौंग की महक को क्षारीय घोल में मिलाने पर क्या होता है?
उत्तर: उनकी गंध गायब हो जाती है।
प्रश्न 41: क्या गंधीय सूचकों का उपयोग करने के लिए कोई विशिष्ट दिशानिर्देश हैं?
उत्तर: हां, तेज गंध की संभावना के कारण उनका उपयोग करते समय उचित वेंटिलेशन सुनिश्चित करना महत्वपूर्ण है।
प्रश्न 42: गंधीय सूचकों का उपयोग करने का क्या फायदा है?
उत्तर: वे दृश्य प्रेक्षणों से परे अम्लता या क्षारीयता की एक संवेदी धारणा प्रदान करते हैं।
प्रश्न 43: क्या गंधीय सूचकों में गंध परिवर्तन को उल्टा किया जा सकता है?
उत्तर: हां, एक बार अम्लीय या क्षारीय घोल से सूचक को हटा देने के बाद, उसकी मूल गंध वापस आ सकती है।
धातु के साथ अम्ल और क्षारक की अभिक्रिया
प्रश्न 1: तनु सल्फ्यूरिक अम्ल और जिंक के बीच अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण क्या है?
उत्तर: H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂।
प्रश्न 2: धातु और अम्ल के बीच अभिक्रिया में धातु क्या करती है?
उत्तर: धातु अम्ल से हाइड्रोजन परमाणुओं को विस्थापित करती है।
प्रश्न 3: अम्ल के साथ धातु की अभिक्रिया का सामान्य समीकरण क्या है?
उत्तर: अम्ल + धातु → लवण + हाइड्रोजन गैस।
प्रश्न 4: सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) और जिंक (Zn) के बीच अभिक्रिया के उत्पाद क्या हैं?
उत्तर: उत्पाद सोडियम जिंकेट (Na₂ZnO₂) और हाइड्रोजन गैस (H₂) हैं।
प्रश्न 5: कौन सी धातु सल्फ्यूरिक अम्ल से हाइड्रोजन को विस्थापित करने में सक्षम है?
उत्तर: जिंक (Zn) की अभिक्रिया अधिक होती है और यह हाइड्रोजन को विस्थापित कर सकता है।
प्रश्न 6: अम्ल के साथ धातुओं की क्रियाशीलता को कौन से कारक निर्धारित करते हैं?
उत्तर: अम्ल के साथ धातुओं की अभिक्रियाशीलता अभिक्रियाशीलता श्रृंखला में उनकी स्थिति जैसे कारकों पर निर्भर करती है।
प्रश्न 7: क्या आप एक कम क्रियाशील धातु का उदाहरण दे सकते हैं जो अम्ल से अभिक्रिया नहीं कर सकती है?
उत्तर: सिल्वर (Ag) एक कम अभिक्रियाशील धातु का उदाहरण है जो अम्ल के साथ अभिक्रिया नहीं कर सकता है।
प्रश्न 8: धातुओं और अम्लों के बीच अभिक्रिया में हाइड्रोजन गैस क्यों निकलती है?
उत्तर: अम्ल से हाइड्रोजन परमाणुओं के विस्थापन से हाइड्रोजन गैस निकलती है।
प्रश्न 9: यदि अभिक्रियाशीलता श्रेणी में कोई धातु हाइड्रोजन से नीचे हो तो क्या होता है?
उत्तर: धातु अम्ल से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं करेगी और कोई अभिक्रिया नहीं होगी।
प्रश्न 10: धातु और अम्ल के बीच होने वाली अभिक्रिया किस प्रकार की अभिक्रिया होती है?
उत्तर: यह एक रेडॉक्स (उपचयन अपचयन) अभिक्रिया है।
प्रश्न 11: अभिक्रिया में हाइड्रोजन गैस का मुक्त होना क्यों महत्वपूर्ण है?
उत्तर: हाइड्रोजन गैस का निकलना एक सूचक है कि एक रासायनिक अभिक्रिया हुई है और अभिक्रिया का पता लगाने की अनुमति देता है।
धातु कार्बोनेट और धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट की अम्ल के साथ अभिक्रिया
प्रश्न 1: धातु कार्बोनेट या धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट और अम्ल के बीच अभिक्रिया का सामान्य समीकरण क्या है?
उत्तर: धातु कार्बोनेट/धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट + अम्ल → लवण + कार्बन डाइऑक्साइड + जल।
प्रश्न 2: क्या आप सोडियम कार्बोनेट और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के बीच अभिक्रिया के लिए एक उदाहरण समीकरण प्रदान कर सकते हैं?
उत्तर: Na₂CO₃(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)।
प्रश्न 3: सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के बीच अभिक्रिया का उत्पाद क्या है?
उत्तर: उत्पाद सोडियम क्लोराइड, जल और कार्बन डाइऑक्साइड हैं।
प्रश्न 4: क्या होता है जब अभिक्रिया में निकली कार्बन डाइऑक्साइड गैस को चूने के जल में प्रवाहित किया जाता है?
उत्तर: कैल्शियम कार्बोनेट का सफेद अवक्षेप बनता है।
प्रश्न 5: कार्बन डाइऑक्साइड, जल और कैल्शियम कार्बोनेट से कैल्शियम हाइड्रोजन कार्बोनेट के बनने का समीकरण क्या है?
उत्तर: CaCO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l) → Ca(HCO₃)₂(aq)।
प्रश्न 6: जब कार्बन डाइऑक्साइड जल में घुलती है तो क्या बनता है?
उत्तर: कार्बोनिक अम्ल (H₂CO₃) बनता है।
प्रश्न 7: क्या होता है जब कार्बोनिक अम्ल कैल्शियम कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया करता है?
उत्तर: घुलनशील कैल्शियम हाइड्रोजन कार्बोनेट का उत्पादन होता है।
प्रश्न 8: क्या होता है जब अभिक्रिया मिश्रण में अतिरिक्त कार्बन डाइऑक्साइड प्रवाहित की जाती है?
उत्तर: घुलनशील कैल्शियम हाइड्रोजन कार्बोनेट Ca(HCO₃)₂ बनता है।
प्रश्न 9: कैल्शियम कार्बोनेट के विभिन्न रूपों के कुछ उदाहरण क्या हैं?
उत्तर चूना पत्थर, चाक और संगमरमर कैल्शियम कार्बोनेट के विभिन्न रूप हैं।
प्रश्न 10: धातु कार्बोनेट या धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट और अम्ल के बीच अभिक्रिया में उत्पन्न कार्बन डाइऑक्साइड का क्या होता है?
उत्तर: यह गैस के रूप में विकसित होता है।
प्रश्न 11: क्या कार्बोनेट की उपस्थिति की पहचान करने के लिए धातु कार्बोनेट और अम्ल के बीच की अभिक्रिया का उपयोग किया जा सकता है?
उत्तर: हाँ, कार्बन डाइऑक्साइड गैस का बनना कार्बोनेट की उपस्थिति का सूचक है।
प्रश्न 12: क्या धातु कार्बोनेट और अम्ल के बीच अभिक्रिया से बुदबुदाहट उत्पन्न होती है?
उत्तर: हाँ, कार्बन डाइऑक्साइड गैस के निकलने से बुदबुदाहट होती है।
प्रश्न 13: क्या आप धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के बीच अभिक्रिया के लिए एक और उदाहरण समीकरण प्रदान कर सकते हैं?
उत्तर: NaHCO₃ + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)।
प्रश्न 14: क्या धातु कार्बोनेट या हाइड्रोजन कार्बोनेट और अम्ल के बीच अभिक्रिया में हमेशा जल एक उत्पाद होता है?
उत्तर: हाँ, जल सदैव एक उत्पाद के रूप में बनता है।
प्रश्न 15: क्या धातु कार्बोनेट और अम्ल के बीच अभिक्रिया के कोई अपवाद हैं?
उत्तर: कुछ धातु कार्बोनेट, जैसे समूह 1 के तत्व (क्षारक धातु) कम अभिक्रियाशील होते हैं और सभी अम्लों के साथ अभिक्रिया नहीं करते हैं।
प्रश्न 16: धातु कार्बोनेट के कुछ उदाहरण क्या हैं?
उत्तर: सोडियम कार्बोनेट (Na₂CO₃) और कैल्शियम कार्बोनेट (CaCO₃)।
प्रश्न 17: धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट के कुछ उदाहरण क्या हैं?
उत्तर: सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट (NaHCO₃), मैग्नीशियम हाइड्रोजन कार्बोनेट [Mg(HCO₃)2], कैल्शियम हाइड्रोजन कार्बोनेट [Ca(HCO₃)₂] धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट के कुछ उदाहरण हैं।
प्रश्न 18: व्यावहारिक अनुप्रयोगों में धातु कार्बोनेट और अम्ल के बीच की अभिक्रिया का उपयोग कैसे किया जा सकता है?
उत्तर: इसका उपयोग कार्बन डाइऑक्साइड गैस के उत्पादन में किया जा सकता है, जैसे बेकिंग या अग्निशामक यंत्रों में।
प्रश्न 19: क्या सभी धातु कार्बोनेट और हाइड्रोजन कार्बोनेट अम्ल से अभिक्रिया कर कार्बन डाइऑक्साइड उत्पन्न करते हैं?
उत्तर: हाँ, कार्बन डाइऑक्साइड का बनना धातु कार्बोनेट और हाइड्रोजन कार्बोनेट की अम्ल के साथ अभिलाक्षणिक अभिक्रिया है।
प्रश्न 29: क्या धातु कार्बोनेट और हाइड्रोजन कार्बोनेट प्रबल अम्ल या क्षारक हैं?
उत्तर: नहीं, ये प्रबल अम्ल या क्षारक नहीं होते, बल्कि ये दुर्बल क्षारक होते हैं जो अम्ल से अभिक्रिया कर कार्बन डाइऑक्साइड उत्पन्न करते हैं।
अम्ल और क्षारक एक दूसरे के साथ कैसे अभिक्रिया करते हैं?
प्रश्न 1: सोडियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के बीच अभिक्रिया का समीकरण क्या है?
उत्तर: NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)।
प्रश्न 2: सोडियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के बीच होने वाली अभिक्रिया किस प्रकार की अभिक्रिया है?
उत्तर: यह उदासीनीकरण अभिक्रिया है।
प्रश्न 3: उदासीनीकरण अभिक्रिया के उत्पाद क्या हैं?
उत्तर: उत्पाद लवण और जल हैं।
प्रश्न 4: उदासीनीकरण अभिक्रिया को सामान्यत: किस प्रकार निरूपित किया जा सकता है?
उत्तर: अम्ल + क्षारक → लवण + जल।
प्रश्न 5: उदासीनीकरण अभिक्रिया में अभिकारकों के अम्लीय और क्षारककीय गुणों का क्या होता है?
उत्तर: वे एक दूसरे को रद्द कर देते हैं।
प्रश्न 6: उदासीनीकरण अभिक्रियाओं का उद्देश्य क्या है?
उत्तर: इनका उपयोग विभिन्न अनुप्रयोगों में किया जाता है, जैसे लवण तैयार करना, pH को विनियमित करना और अम्ल अपच का उपचार करना।
प्रश्न 7: लवण के निर्माण में धनात्मक आयन और ऋणात्मक आयन का क्या महत्व है?
उत्तर: धनात्मक आयन अम्ल से आता है, और ऋणात्मक आयन क्षारक से मिलकर लवण बनाता है।
प्रश्न 8: उदासीनीकरण अभिक्रियाएँ ऊष्माक्षेपी हैं या ऊष्माक्षेपी?
उत्तर: न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन आमतौर पर एक्सोथर्मिक होते हैं, जिससे गर्मी निकलती है।
प्रश्न 9: उदासीनीकरण अभिक्रियाओं में प्रयुक्त होने वाले अम्लों और क्षारकों के कुछ सामान्य स्रोत क्या हैं?
उत्तर: अम्ल सिरका या खट्टे फलों जैसे पदार्थों से प्राप्त किए जा सकते हैं, जबकि क्षारक सोडियम हाइड्रॉक्साइड या बेकिंग सोडा जैसे पदार्थों से प्राप्त किए जा सकते हैं।
प्रश्न 10: किसी विलयन के pH पर उदासीनीकरण अभिक्रियाओं का क्या प्रभाव पड़ता है?
उत्तर: उदासीनीकरण अभिक्रियाएँ pH को उदासीन (pH 7) के निकट ले आती हैं।
प्रश्न 11: क्या उदासीनीकरण अभिक्रिया उत्क्रमणीय होती हैं?
उत्तर: हां, कुछ शर्तों के तहत, उदासीनीकरण अभिक्रियाएं उत्क्रमणीय हो सकती हैं।
प्रश्न 12: क्या जलीय और गैर-जलीय दोनों विलयनों में उदासीनीकरण अभिक्रियाएँ हो सकती हैं?
उत्तर: हाँ, उदासीनीकरण अभिक्रिया दोनों प्रकार के विलयनों में हो सकती है।
प्रश्न 13: उदासीनीकरण अभिक्रिया में जल की क्या भूमिका है?
उत्तर: जल अभिक्रिया का एक उत्पाद है और परिणामी लवण को भंग करने में मदद करता है।
प्रश्न 14: क्या सभी उदासीनीकरण अभिक्रियाओं से जल उत्पन्न होता है?
उत्तर: हाँ, जल का बनना उदासीनीकरण अभिक्रियाओं का एक विशिष्ट लक्षण है।
प्रश्न 15: क्या प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षारक के बीच उदासीनीकरण अभिक्रिया हो सकती है?
उत्तर: हाँ, प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षारक के बीच उदासीनीकरण अभिक्रियाएँ हो सकती हैं।
प्रश्न 16: क्या आप उदासीनीकरण अभिक्रिया में बनने वाले लवण का उदाहरण दे सकते हैं?
उत्तर: सोडियम क्लोराइड (NaCl) सोडियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के बीच उदासीनीकरण अभिक्रिया में बनने वाले लवण का एक उदाहरण है।
अम्ल के साथ धात्विक ऑक्साइड की अभिक्रिया
प्रश्न 1: कॉपर ऑक्साइड की हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से अभिक्रिया करने पर क्या उत्पाद बनता है?
उत्तर कॉपर (II) क्लोराइड बनता है।
प्रश्न 2: जब कॉपर ऑक्साइड हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से अभिक्रिया करता है तो विलयन का रंग कैसा होता है?
उत्तर: घोल नीला-हरा हो जाता है।
प्रश्न 3: कॉपर (II) क्लोराइड का रासायनिक सूत्र क्या है?
उत्तर: CuCl₂।
प्रश्न 4: धातु ऑक्साइड और अम्ल के बीच अभिक्रिया का सामान्य समीकरण क्या है?
उत्तर: धातु ऑक्साइड + अम्ल → लवण + जल।
प्रश्न 5: क्या धातु ऑक्साइड को अम्लीय या मूल ऑक्साइड माना जाता है?
उत्तर: धातु ऑक्साइड को मूल ऑक्साइड माना जाता है।
प्रश्न 6: अम्ल के साथ अभिक्रिया में धातु ऑक्साइड की क्या भूमिका है?
उत्तर: धातु ऑक्साइड क्षारक के रूप में कार्य करते हैं और अम्लों को उदासीन करते हैं।
प्रश्न 7: क्या आप अम्ल के साथ धातु ऑक्साइड की अभिक्रिया का उदाहरण दे सकते हैं?
उत्तर: कैल्शियम ऑक्साइड (CaO) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) से अभिक्रिया करके कैल्शियम क्लोराइड (CaCl₂) और जल (H₂O) बनाता है।
प्रश्न 8: धातु ऑक्साइड और अम्ल के बीच अभिक्रिया से ऊष्मा निकलती है या अवशोषित होती है?
उत्तर: अभिक्रिया आम तौर पर गर्मी छोड़ती है अर्थात यह एक एक्ज़ोथिर्मिक अभिक्रिया है।
प्रश्न 9: क्या धातु के ऑक्साइड किसी भी प्रकार के अम्ल के साथ अभिक्रिया कर सकते हैं?
उत्तर: हाँ, धातु ऑक्साइड विभिन्न प्रकार के अम्लों के साथ अभिक्रिया कर सकते हैं।
प्रश्न 10: क्या आप अम्ल के साथ धातु ऑक्साइड की अभिक्रिया का एक और उदाहरण दे सकते हैं?
उत्तर: आयरन (III) ऑक्साइड (Fe₂O₃) सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄) के साथ अभिक्रिया करके आयरन (III) सल्फेट [Fe₂(SO₄)3] और जल (H₂O) बनाता है।
क्षारक के साथ एक गैर-धात्विक ऑक्साइड की अभिक्रिया
प्रश्न 1: कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड किस प्रकार का यौगिक है?
उत्तर: कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड एक क्षारक है।
प्रश्न 2: अभिक्रिया में कार्बन डाइऑक्साइड की क्या भूमिका है?
उत्तर: अभिक्रिया में कार्बन डाइऑक्साइड एक अम्ल के रूप में कार्य करता है।
प्रश्न 3: अधात्विक ऑक्साइड की प्रकृति क्या होती है?
उत्तर: अधात्विक ऑक्साइड सामान्यतः अम्लीय होते हैं।
प्रश्न 4: जब अधात्विक ऑक्साइड क्षारकों से अभिक्रिया करते हैं तो कौन से उत्पाद बनते हैं?
उत्तर: उत्पाद लवण और जल हैं।
प्रश्न 5: क्या आप अधात्विक ऑक्साइड का उदाहरण दे सकते हैं?
उत्तर: कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) एक गैर-धात्विक ऑक्साइड का एक उदाहरण है।
प्रश्न 6: अधात्विक ऑक्साइड की क्रियाशीलता धात्विक ऑक्साइड से किस प्रकार भिन्न है?
उत्तर: धात्विक ऑक्साइड मूल गुण प्रदर्शित करते हैं, जबकि अधात्विक ऑक्साइड अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं।
प्रश्न 7: अम्लीय यौगिक के क्या गुण होते हैं?
उत्तर: एक अम्लीय यौगिक हाइड्रोजन आयन (H⁺) दे सकता है और इसका pH मान 7 से नीचे होता है।
प्रश्न 8: अम्लीय वर्षा में अधात्विक ऑक्साइड कैसे योगदान करते हैं?
उत्तर: गैर-धात्विक ऑक्साइड, जैसे सल्फर डाइऑक्साइड और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड, वातावरण में जल के साथ मिलकर अम्ल बनाते हैं, जो वर्षा जल की अम्लता में योगदान करते हैं।
प्रश्न 9: क्या धात्विक ऑक्साइड भी अधात्विक ऑक्साइड से अभिक्रिया कर सकते हैं?
उत्तर: हाँ, धात्विक ऑक्साइड अधात्विक ऑक्साइड से अभिक्रिया करके लवण बना सकते हैं। जैसे कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड के बीच अभिक्रिया।
प्रश्न 10: कुछ सामान्य अधात्विक ऑक्साइड कौन से हैं?
उत्तर: कुछ सामान्य गैर-धात्विक ऑक्साइड में कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂), सल्फर डाइऑक्साइड (SO₂), और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO₂) शामिल हैं।
प्रश्न 11: कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड का रासायनिक सूत्र क्या है?
उत्तर: कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड का रासायनिक सूत्र Ca(OH)₂ है।
प्रश्न 12: आधार का pH मान कितना होता है?
उत्तर: एक आधार का pH मान 7 से 14 तक होता है।
प्रश्न 13: क्या आप कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड के बीच अभिक्रिया में बनने वाले लवण का नाम बता सकते हैं?
उत्तर: कैल्शियम कार्बोनेट (CaCO₃) अभिक्रिया में लवण के रूप में बनता है।
प्रश्न 14: अधात्विक ऑक्साइड अम्लीय गुण क्यों प्रदर्शित करते हैं?
उत्तर: क्योंकि अधात्विक ऑक्साइड जल से अभिक्रिया करके अम्लीय विलयन बनाते हैं।
प्रश्न 15: सल्फर डाइऑक्साइड और जल के बीच अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण क्या है?
उत्तर: SO₂(g) + H₂O(l) → H₂SO₃(aq)
प्रश्न 16: अधात्विक ऑक्साइड पर्यावरण को कैसे प्रभावित करते हैं?
उत्तर: गैर-धात्विक ऑक्साइड, जैसे नाइट्रोजन ऑक्साइड और सल्फर ऑक्साइड, वायु प्रदूषण और अम्लीय वर्षा के निर्माण में योगदान करते हैं।
प्रश्न 17: उदासीन विलयन का pH मान क्या होता है?
उत्तर: उदासीन विलयन का pH मान 7 होता है।
सभी अम्लों और सभी क्षारकों में समानता
प्रश्न 1: अम्ल और क्षारक के कुछ सामान्य लक्षण क्या हैं?
उत्तर: ये दोनों जल में घुलने पर बिजली का संचालन कर सकते हैं और सूचकों का रंग बदल सकते हैं।
प्रश्न 2: जल में आयन मुक्त करने के संदर्भ में अम्ल का क्या गुण होता है?
उत्तर: अम्ल में जल में घुलने पर हाइड्रोजन आयन (H⁺) छोड़ने की क्षमता होती है।
प्रश्न 3: प्रोटॉन दान करने की क्षमता के संदर्भ में अम्लों को कैसे परिभाषित किया जाता है?
उत्तर: अम्लों को प्रोटॉन दाताओं के रूप में परिभाषित किया जाता है, क्योंकि वे अन्य पदार्थों को हाइड्रोजन आयन दान कर सकते हैं।
प्रश्न 4: हाइड्रोजन आयनों के संबंध में क्षारकों का विशिष्ट गुण क्या है?
उत्तर: क्षारक जल में घुलने पर हाइड्रोजन आयन (H⁺) स्वीकार कर सकते हैं या हाइड्रॉक्साइड आयन (OH⁻) दान कर सकते हैं।
प्रश्न 5: प्रोटॉन ग्रहण करने की क्षमता के आधार पर क्षारकों को कैसे परिभाषित किया जाता है?
उत्तर: क्षारकों को प्रोटॉन स्वीकर्ता के रूप में परिभाषित किया जाता है, क्योंकि वे अन्य पदार्थों से हाइड्रोजन आयनों को स्वीकार कर सकते हैं।
प्रश्न 6: क्या होता है जब अम्ल और क्षारक उदासीनीकरण प्रक्रिया में अभिक्रिया करते हैं?
उत्तर: वहाँ आयन द्विविस्थापन अभिक्रिया के माध्यम से लवण और जल बनाने के लिए संयोजित होते हैं।
जल के घोल में अम्ल या क्षारक का क्या होता है?
प्रश्न 1: अम्ल और क्षारक जल में विद्युत का चालन कैसे करते हैं?
उत्तर: वे जल में आयन उत्पन्न करते हैं जो विद्युत प्रवाह के प्रवाह की अनुमति देते हैं।
प्रश्न 2: क्या होता है जब अम्ल और क्षारक अपने हाइड्रोजन आयनों और हाइड्रॉक्साइड आयनों के रूप में अभिक्रिया करते हैं?
उत्तर: वे एक दूसरे के H⁺ आयनों और OH⁻ आयनों को उदासीन करके जल बनाते हैं।
प्रश्न 3: क्या अम्ल और क्षारक अपने शुद्ध रूप में विद्युत का चालन कर सकते हैं?
उत्तर: नहीं, ये केवल जल में घुलने पर ही बिजली का संचालन कर सकते हैं।
प्रश्न 4: क्या जल की अनुपस्थिति में अम्ल और क्षारक एक दूसरे से अभिक्रिया कर सकते हैं?
उत्तर: नहीं, उनकी अभिक्रिया के लिए माध्यम के रूप में जल की उपस्थिति आवश्यक है।
प्रश्न 5: अम्ल विलयनों में विद्युत के संचालन के लिए किस प्रकार के आयन उत्तरदायी होते हैं?
उत्तर: हाइड्रोजन आयन (H⁺) अम्लीय विलयनों में विद्युत के संचालन के लिए उत्तरदायी होते हैं।
प्रश्न 6: हाइड्रोजन आयनों को छोड़ने या स्वीकार करने की उनकी क्षमता के संदर्भ में अम्ल और क्षारक कैसे भिन्न होते हैं?
उत्तर: अम्ल हाइड्रोजन आयन छोड़ते हैं, जबकि क्षारक हाइड्रोजन आयन स्वीकार करते हैं या हाइड्रॉक्साइड आयन दान करते हैं।
प्रश्न 7: जल की चालकता पर अम्ल और क्षारक का क्या प्रभाव पड़ता है?
उत्तर: अम्ल और क्षारक दोनों ही आयनों की उपस्थिति के कारण जल की चालकता को बढ़ा सकते हैं।
प्रश्न 8: क्या अम्ल और क्षारक जल की उपस्थिति के बिना एक दूसरे से अभिक्रिया कर सकते हैं?
उत्तर: नहीं, अम्ल और क्षारक के बीच अभिक्रिया के लिए जल की उपस्थिति आवश्यक है।
प्रश्न 9: क्या सभी अम्ल समान संख्या में हाइड्रोजन आयन छोड़ने में सक्षम हैं?
उत्तर: नहीं, अम्ल द्वारा छोड़े गए हाइड्रोजन आयनों की संख्या उनकी एकाग्रता और शक्ति के आधार पर भिन्न हो सकती है।
प्रश्न 10: क्या होता है जब कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड कार्बन डाइऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करता है?
उत्तर: कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड कार्बन डाइऑक्साइड से अभिक्रिया कर लवण और जल बनाता है।
प्रश्न 11: एचसीएल और जल के बीच अभिक्रिया कैसे प्रदर्शित होती है?
उत्तर: HCl + H₂O → (H₃O⁺) + Cl⁻
प्रश्न 12: जल के अणुओं के साथ संयुक्त होने पर हाइड्रोजन आयन कैसे प्रदर्शित होते हैं?
उत्तर: हाइड्रोजन आयनों को H⁺ (aq) या H₃O⁺ के रूप में दर्शाया जाता है।
प्रश्न 13: अम्ल जल में घुलने पर क्या छोड़ते हैं?
उत्तर: अम्ल H₃O⁺ या H⁺ (aq) आयन छोड़ते हैं।
प्रश्न 14: ठोस क्षारकों को जल में घोलने पर कौन से आयन उत्पन्न होते हैं?
उत्तर: ठोस क्षारक हाइड्रॉक्साइड (OH⁻) आयन उत्पन्न करते हैं।
प्रश्न 15: घुलनशील क्षारक किसे कहते हैं?
उत्तर: घुलनशील क्षारकों को क्षार कहते हैं।
प्रश्न 16: हाइड्रोजन आयनों (H⁺) और हाइड्रॉक्साइड आयनों (OH⁻) के बीच अभिक्रिया का क्या परिणाम होता है?
उत्तर जल (H₂O) का निर्माण होता है।
प्रश्न 17: सान्द्र अम्लों को जल में मिलाते समय सावधानी क्यों बरतनी चाहिए?
उत्तर: अत्यधिक गर्मी उत्पादन, छींटे, और संभावित जलन को रोकने के लिए सावधानी बरतनी चाहिए।
प्रश्न 18: अम्लों को तनुकृत करते समय उन्हें किस प्रकार मिलाया जाना चाहिए?
उत्तर: जल में अम्ल को लगातार हिलाते हुए धीरे-धीरे डालना चाहिए।
प्रश्न 19: सान्द्र अम्लों में जल मिलाने की अनुशंसा क्यों नहीं की जाती है?
उत्तर: सांद्र अम्लों में जल मिलाने से गर्मी तेजी से निकलती है, जिससे छींटे और कंटेनर टूट जाते हैं।
प्रश्न 20: केंद्रित सल्फ्यूरिक अम्ल और सोडियम हाइड्रॉक्साइड छर्रों के लिए कौन से सावधानी के संकेत का उपयोग किया जाता है?
उत्तर: संभावित खतरों और अम्ल की संक्षारकक प्रकृति के बारे में उपयोगकर्ताओं को सचेत करने के लिए चेतावनी संकेतों का उपयोग किया जाता है।
प्रश्न 21: जल मिलाने से सान्द्रता कम होने की प्रक्रिया को क्या कहते हैं?
उत्तर: तनुकरण।
प्रश्न 22: तनुकरण का उद्देश्य क्या है?
उत्तर: कमजोर पड़ने से सुरक्षित संचालन, हेरफेर और एकाग्रता का समायोजन होता है।
अम्ल या बेस सॉल्यूशंस कितने मजबूत हैं?
प्रश्न 1: क्या होता है जब अम्ल या क्षारक आयन सांद्रता के संदर्भ में जल में घुल जाते हैं?
उत्तर: प्रति इकाई आयतन में आयनों की सांद्रता घट जाती है।
प्रश्न 2: जल के साथ अम्ल और क्षारक का मिश्रण किस प्रकार की अभिक्रिया है?
उत्तर: यह एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रक्रिया है जो गर्मी छोड़ती है।
प्रश्न 3: जल के अणुओं के साथ संयुक्त होने पर हाइड्रोजन आयन कैसे प्रदर्शित होते हैं?
उत्तर: हाइड्रोजन आयनों को H⁺ (aq) या H₃O⁺ के रूप में दर्शाया जाता है।
प्रश्न 4: क्षारकों को जल में घोलने पर कौन से आयन उत्पन्न होते हैं?
उत्तर: क्षारक हाइड्रॉक्साइड (OH⁻) आयन उत्पन्न करते हैं।
प्रश्न 5: सान्द्र अम्लों को जल में मिलाते समय सावधानी क्यों आवश्यक है?
उत्तर: अत्यधिक गर्मी उत्पादन और संभावित खतरे हो सकते हैं।
प्रश्न 6: सान्द्र सल्फ्यूरिक अम्ल और सोडियम हाइड्रॉक्साइड छर्रों पर चेतावनी के चिन्ह क्यों लगे होते हैं?
उत्तर: संभावित खतरों के उपयोगकर्ताओं को सतर्क करने के लिए उन्हें लेबल किया जाता है।
प्रश्न 7: हाइड्रोक्लोरिक अम्ल और जल के बीच अभिक्रिया को आयनों के रूप में किस प्रकार प्रदर्शित किया जाता है?
उत्तर: H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq) + H₂O → H₃O⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
प्रश्न 8: सभी अम्लों की सामान्य विशेषता क्या है?
उत्तर: जल में घुलने पर हाइड्रोजन आयन (H⁺) छोड़ने की उनकी क्षमता।
प्रश्न 9: सभी आधारों की सामान्य विशेषता क्या है?
उत्तर: जल में घुलने पर हाइड्रोजन आयनों (H⁺) को स्वीकार करने या हाइड्रॉक्साइड आयनों (OH⁻) को दान करने की उनकी क्षमता।
रोजमर्रा की जिंदगी में pH का महत्व
प्रश्न 1: pH स्केल क्या मापता है?
उत्तर: विलयन में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता।
प्रश्न 2: pH स्केल की रेंज कितनी होती है?
उत्तर: 0 से 14 तक।
प्रश्न 3: 7 का pH मान क्या दर्शाता है?
उत्तर: उदासीन विलयन।
प्रश्न 4: हाइड्रोनियम आयन सांद्रता pH मान से कैसे संबंधित है?
उत्तर: उच्च हाइड्रोनियम आयन सांद्रता कम pH मान से मेल खाती है।
प्रश्न 5: अम्ल की प्रबलता क्या निर्धारित करती है?
उत्तर: यह जितने हाइड्रोजन आयन (H⁺) पैदा करता है।
प्रश्न 6: आधार की ताकत क्या निर्धारित करती है?
उत्तर: इसके द्वारा उत्पादित हाइड्रॉक्साइड आयनों (OH⁻) की संख्या।
प्रश्न 7: हाइड्रोजन आयन उत्पादन के मामले में मजबूत अम्ल कमजोर अम्ल की तुलना कैसे करते हैं?
उत्तर: प्रबल अम्ल अधिक हाइड्रोजन आयन उत्पन्न करते हैं।
प्रश्न 8: हाइड्रॉक्साइड आयन उत्पादन के मामले में मजबूत आधार कमजोर आधारों की तुलना कैसे करते हैं?
उत्तर: प्रबल क्षारक अधिक हाइड्रॉक्साइड आयन उत्पन्न करते हैं।
प्रश्न 9: अम्लता या क्षारीयता के संबंध में pH मान का क्या महत्व है?
उत्तर: 7 से नीचे का मान अम्लता को दर्शाता है, जबकि 7 से ऊपर का मान क्षारीयता को दर्शाता है।
प्रश्न 10: कम pH मान क्या दर्शाता है?
उत्तर: उच्च अम्लता।
प्रश्न 11: उच्च pH मान क्या दर्शाता है?
उत्तर: उच्च क्षारीयता।
प्रश्न 12: pH स्केल के संदर्भ में “पोटेंज़” शब्द का क्या अर्थ है?
उत्तर: इसका अर्थ जर्मन में “शक्ति” है।
प्रश्न 13: हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता pH मान को कैसे प्रभावित करती है?
उत्तर: हाइड्रोजन आयनों की उच्च सांद्रता कम pH मान की ओर ले जाती है।
प्रश्न 14: हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता किसी विलयन की क्षारीयता से कैसे संबंधित होती है?
उत्तर: हाइड्रॉक्साइड आयनों की उच्च सांद्रता उच्च क्षारीयता में योगदान करती है।
प्रश्न 15: उस घोल का pH क्या है जो न तो अम्लीय है और न ही क्षारीय है?
उत्तर: 7 का pH, एक तटस्थ समाधान का संकेत देता है।
प्रश्न 16: किसी विलयन के अधिक अम्लीय होने पर उसका pH कैसे बदल जाता है?
उत्तर: pH मान घटता है।
प्रश्न 17: किसी विलयन के अधिक क्षारीय होने पर उसका pH कैसे बदल जाता है?
उत्तर: pH मान बढ़ता है।
प्रश्न 18: किसी विलयन का pH मान हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता से कैसे संबंधित होता है?
उत्तर: एक कम pH मान हाइड्रोजन आयनों की उच्च सांद्रता दर्शाता है।
कुछ पदार्थों का pH
प्रश्न 1: भोजन से पहले लार का लगभग pH मान कितना होता है?
उत्तर: 7-7.5 (थोड़ा बेसिक)।
प्रश्न 2: भोजन के बाद लार का लगभग pH मान कितना होता है?
उत्तर: 6.5 – 7 (थोड़ा अम्लीय)।
प्रश्न 3: नींबू के रस का pH मान कितना होता है?
उत्तर: 2-3 (अम्लीय)।
प्रश्न 4: रंगहीन वातित पेय का pH मान कितना होता है?
उत्तर: 3-4 (अम्लीय)।
प्रश्न 5: गाजर के रस का pH मान कितना होता है?
उत्तर: 5-6 (अम्लीय)।
प्रश्न 6: कॉफी का pH मान कितना होता है?
उत्तर: 5-6 (अम्लीय)।
प्रश्न 7: टमाटर के रस का pH मान कितना होता है?
उत्तर: 4-5 (अम्लीय)।
प्रश्न 8: नल के जल का pH मान कितना होता है?
उत्तर: 7 (तटस्थ)।
प्रश्न 9: 1M NaOH का pH मान क्या है?
उत्तर: 13-14 (बेसिक)।
प्रश्न 10: 1M HCl का pH मान क्या है?
उत्तर: 0-1 (अम्लीय)।
प्रश्न 11: हमारे शरीर के लिए pH रेंज 7.0 से 7.8 क्यों महत्वपूर्ण है?
उत्तर: यह वह सीमा है जिसमें जीवित जीव जीवित रह सकते हैं।
प्रश्न 12: अम्लीय वर्षा का pH मान कितना होता है?
उत्तर: 5.6 से कम।
प्रश्न 13: अम्लीय वर्षा जलीय जीवन को कैसे प्रभावित कर सकती है?
उत्तर: यह जल के pH को कम कर सकता है और जलीय जीवों के शरीर को नुकसान पहुंचा सकता है।
प्रश्न 14: पौधों की वृद्धि के लिए मृदा pH की जाँच क्यों महत्वपूर्ण है?
उत्तर: स्वस्थ विकास के लिए पौधों को एक विशिष्ट pH श्रेणी की आवश्यकता होती है।
प्रश्न 15: भोजन के पाचन के लिए आमाशय क्या उत्पन्न करता है?
उत्तर: हाइड्रोक्लोरिक अम्ल।
प्रश्न 16: पेट में अत्यधिक अम्ल बनने के क्या कारण हो सकते हैं?
उत्तर: अपच के दौरान दर्द और जलन।
प्रश्न 17: एंटासिड किसके लिए उपयोग किया जाता है?
उत्तर: इनका उपयोग पेट के अतिरिक्त अम्ल को अप्रभावी करने और बेचैनी से राहत देने के लिए किया जाता है।
प्रश्न 18: किस pH स्तर के कारण दाँत सड़ सकते हैं?
उत्तर: 5.5 से नीचे।
प्रश्न 19: दाँतों का सड़ना कैसे होता है?
उत्तर: जब मुंह का pH 5.5 से नीचे चला जाता है, तो दांतों के इनेमल का क्षरण होता है।
प्रश्न 20: मुँह में जीवाणु किस प्रकार दाँत क्षय में योगदान करते हैं?
उत्तर: ये शर्करा और खाद्य कणों को तोड़कर अम्ल का निर्माण करते हैं।
प्रश्न 21: खाने के बाद मुँह की सफाई किस प्रकार दाँत क्षय को रोकने में मदद कर सकती है?
उत्तर: यह खाद्य कणों को हटाने और अम्ल उत्पादन को कम करने में मदद करता है।
प्रश्न 22: दांतों की सड़न से बचाने के लिए बेसिक टूथपेस्ट क्या कर सकता है?
उत्तर: यह अतिरिक्त अम्ल को अप्रभावी कर सकता है और दांतों के इनेमल की रक्षा कर सकता है।
प्रश्न 23: मधुमक्खी के डंक या बिच्छू के पत्ते के डंक से होने वाली जलन को दूर करने के लिए क्या लगाया जा सकता है?
उत्तर: बेकिंग सोडा, एक हल्का बेस।
प्रश्न 24: सिरका में प्राथमिक अम्ल क्या है?
उत्तर : एसिटिक अम्ल।
प्रश्न 25: नींबू में कौन सा अम्ल सबसे अधिक मात्रा में पाया जाता है?
उत्तर: साइट्रिक अम्ल।
प्रश्न 26: खट्टा दूध या दही के तीखे स्वाद के लिए कौन सा अम्ल जिम्मेदार है?
उत्तर: लैक्टिक अम्ल।
प्रश्न 27: संतरे के अम्लीय और साइट्रस स्वाद में कौन सा अम्ल योगदान देता है?
उत्तर: साइट्रिक अम्ल।
प्रश्न 28: कौन सा अम्ल इमली को उसका अनोखा खट्टा स्वाद देता है?
उत्तर: टार्टरिक अम्ल।
प्रश्न 29: चींटी के डंक में दर्द किस अम्ल के कारण होता है?
उत्तर: मेथेनॉइक अम्ल या फॉर्मिक अम्ल।
प्रश्न 30: टमाटर के अम्लीय स्वाद के लिए कौन सा अम्ल जिम्मेदार है?
उत्तर: ऑक्सालिक अम्ल।
प्रश्न 31: बिछुआ डंक में कौन सा अम्ल पाया जाता है और असुविधा का कारण बनता है?
उत्तर: मेथेनोइक अम्ल।
लवण
प्रश्न 1: कमरे के तापमान पर लवणों की सामान्य भौतिक अवस्था क्या होती है?
उत्तर: ठोस।
प्रश्न 2: संरचना के संदर्भ में लवण आमतौर पर कैसे दिखाई देते हैं?
उत्तर: क्रिस्टलीय।
प्रश्न 3: क्या लवण चालकता प्रदर्शित करते हैं?
उत्तर: हाँ।
प्रश्न 4: लवण के कुछ गुण क्या हैं?
उत्तर: क्रिस्टलीय संरचना, कमरे के तापमान पर ठोस और जल में अलग-अलग घुलनशीलता।
प्रश्न 5: लवण अम्ल और क्षारक से किस प्रकार भिन्न हैं?
उत्तर: उनके पास अद्वितीय गुण होते हैं और एक अम्ल और एक क्षारक के संयोजन से बनते हैं।
लवण का pH
प्रश्न 1: प्रबल अम्ल और प्रबल क्षारक से बनने वाले लवण का pH मान क्या होता है?
उत्तर: 7 (तटस्थ)।
प्रश्न 2 उदासीन लवण का विलयन अम्लीय है या क्षारीय?
उत्तर: नहीं। यह तटस्थ है।
प्रश्न 3: क्या प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षारक से बनने वाले लवण को क्षारीय माना जाता है?
उत्तर: नहीं, वे अम्लीय हैं।
प्रश्न 4: लवण के घोल का pH मान क्या निर्धारित करता है?
उत्तर: लवण बनाने के लिए प्रयुक्त अम्ल और क्षारक की प्रकृति।
प्रश्न 5: उदासीन लवण विलयन का pH मान कितना होता है?
उत्तर: 7 (तटस्थ)।
प्रश्न 6: क्या लवण के घोल की अम्लता या क्षारककता उपयोग किए गए अम्ल या क्षारक की शक्ति से प्रभावित होती है?
उत्तर हाँ, यह अम्ल या क्षारक की प्रबलता से प्रभावित होता है।
प्रश्न 7: क्या प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षारक से बना लवण अम्लीय हो सकता है?
उत्तर: हाँ, यह अम्लीय होगा।
प्रश्न 8: क्या प्रबल क्षारक और दुर्बल अम्ल से बना लवण क्षारीय हो सकता है?
उत्तर: हां, यह बेसिक होगा।
प्रश्न 9: दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षारक से बने लवण विलयन का pH मान क्या होता है?
उत्तर: 7 के करीब।
प्रश्न 10: क्या लवण के घोल में कमजोर अम्ल की उपस्थिति उसे अम्लीय बना देती है?
उत्तर: हाँ, यह अम्लता में योगदान देता है।
प्रश्न 11: क्या लवण के विलयन में दुर्बल क्षारक की उपस्थिति उसे क्षारीय बनाती है?
उत्तर: हाँ, यह उसे क्षारीय बनाती है।
प्रश्न 12: क्या लवण के घोल का pH मान 7 से अधिक हो सकता है यदि यह एक कमजोर अम्ल और एक मजबूत आधार से बनता है?
उत्तर: हाँ, यह अभी भी क्षारीय होगा।
प्रश्न 13: क्या लवण के घोल का pH मान 7 से कम हो सकता है यदि यह एक मजबूत अम्ल और एक कमजोर आधार से बनता है?
उत्तर: हाँ, यह अम्लीय होगा।
साधारण नमक से रसायन
प्रश्न 1: सोडियम क्लोराइड को सामान्यतः किस नाम से जाना जाता है?
उत्तर: साधारण नमक।
प्रश्न 2: सोडियम क्लोराइड कैसे बनता है?
उत्तर: हाइड्रोक्लोरिक अम्ल और सोडियम हाइड्रॉक्साइड के संयोजन से।
प्रश्न 3: क्या सोडियम क्लोराइड को उदासीन लवण माना जाता है?
उत्तर: हां, इसका pH 7 होता है।
प्रश्न 4: समुद्री जल में उपस्थित मुख्य लवण कौन-सा है ?
उत्तर: सोडियम क्लोराइड।
प्रश्न 5: क्या समुद्री जल में सोडियम क्लोराइड को अन्य लवणों से अलग किया जा सकता है?
उत्तर: हाँ।
प्रश्न 6: ठोस लवण जमा को क्या नाम दिया गया है?
उत्तर: सेंधा नमक।
प्रश्न 7: सेंधा नमक के क्रिस्टल का रंग कैसा होता है?
उत्तर: भूरा (अशुद्धियों के कारण)।
प्रश्न 8: सेंधा नमक के भंडार कैसे प्राप्त होते हैं?
उत्तर: खनन द्वारा।
प्रश्न 9: सेंधा नमक प्राप्त करने की प्रक्रिया किसके समान है?
उत्तर: कोयला खनन।
प्रश्न 10: सोडियम क्लोराइड का सामान्य उपयोग क्या है?
उत्तर: यह आमतौर पर खाने में प्रयोग किया जाता है।
प्रश्न 11: साधारण नमक से कितने पदार्थ बनाए जा सकते हैं?
उत्तर: सोडियम हाइड्रॉक्साइड, बेकिंग सोडा, धोने का सोडा, विरंजक चूर्ण आदि।
सोडियम हाइड्रॉक्साइड
प्रश्न 1: सोडियम क्लोराइड का विद्युत प्रवाह के माध्यम से अपघटन होने की प्रक्रिया को क्या कहा जाता है?
उत्तर: क्लोर-क्षारक प्रक्रिया।
प्रश्न 2: क्लोर-क्षारक प्रक्रिया में बनने वाले तीन उत्पाद कौन से हैं?
उत्तर: सोडियम हाइड्रॉक्साइड, क्लोरीन गैस और हाइड्रोजन गैस।
प्रश्न 3: क्लोर-क्षारक प्रक्रिया में क्लोरीन गैस कहाँ छोड़ी जाती है?
उत्तर : एनोड पर।
प्रश्न 4: प्रक्रिया में हाइड्रोजन गैस कहाँ उत्पन्न होती है?
उत्तर: कैथोड पर।
प्रश्न 5: क्लोर-क्षारक प्रक्रिया में कैथोड के पास क्या बनता है?
उत्तर: सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन।
प्रश्न 6: क्या क्लोर-क्षारक प्रक्रिया से प्राप्त होने वाले सभी उत्पाद गैस होते हैं?
उत्तर: नहीं, सोडियम हाइड्रॉक्साइड का विलयन भी प्राप्त होता है जो जलीय रूप में होता है।
प्रश्न 7: क्या क्लोर-क्षारक प्रक्रिया में रसायनों का उपयोग होता है?
उत्तर हाँ, इस प्रक्रिया में सोडियम क्लोराइड और बिजली का उपयोग किया जाता है।
प्रश्न 8: क्या सोडियम हाइड्रॉक्साइड निर्माण प्रक्रिया में प्राप्त क्लोरीन गैस का उपयोग कीटाणुशोधन उद्देश्यों के लिए किया जा सकता है?
उत्तर: हां, क्लोरीन गैस में कीटाणुशोधन अनुप्रयोग होते हैं।
प्रश्न 9: क्या सोडियम हाइड्रॉक्साइड निर्माण प्रक्रिया में प्राप्त हाइड्रोजन गैस का उपयोग ईंधन के रूप में किया जा सकता है?
उत्तर: हाँ, हाइड्रोजन गैस का उपयोग ईंधन के स्रोत के रूप में किया जा सकता है।
विरंजक चूर्ण
प्रश्न 1 विरंजक चूर्ण के उत्पादन के लिए क्लोरीन गैस कैसे प्राप्त की जाती है?
उत्तर: यह जलीय सोडियम क्लोराइड के विद्युत अपघटन से प्राप्त होता है।
प्रश्न 2: क्लोरीन के साथ अभिक्रिया करके विरंजक चूर्ण क्या बनता है?
उत्तर: सूखा बुझा चूना (कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड)।
प्रश्न 3: विरंजक चूर्ण के निर्माण के लिए रासायनिक समीकरण क्या है?
उत्तर: Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O
प्रश्न 4: विरंजक चूर्ण के कुछ अनुप्रयोग क्या हैं?
उत्तर: विरंजन कपास, लिनन, लकड़ी लुगदी, धुले हुए कपड़े, ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करना और पीने के जल को शुद्ध करना।
प्रश्न 5: विरंजक चूर्ण का मुख्य घटक क्या है?
उत्तर: क्लोरीन और बुझा चूना।
प्रश्न 6: क्या विरंजक चूर्ण में क्लोरीन होता है?
उत्तर: हाँ, इसमें क्लोरीन होता है।
प्रश्न 7: क्या विरंजक चूर्ण का उपयोग घरेलू सफाई के लिए किया जा सकता है?
उत्तर: हां, इसका इस्तेमाल घर की सफाई के लिए किया जा सकता है।
प्रश्न 8: क्या विरंजक चूर्ण सफेद रंग का पदार्थ है?
उत्तर: हाँ, यह आमतौर पर सफेद रंग का होता है।
प्रश्न 9: क्या क्लोरीन प्रबल ऑक्सीकारक है?
उत्तर: हाँ, क्लोरीन एक प्रबल ऑक्सीकारक है।
प्रश्न 10: क्या विरंजक चूर्ण में तेज गंध होती है?
उत्तर: हाँ, इसकी विशिष्ट गंध होती है।
प्रश्न 11: क्या विरंजक चूर्ण का प्रयोग सुरक्षित है?
उत्तर: इसे सावधानी से संभाला जाना चाहिए और निर्देशों के अनुसार इस्तेमाल किया जाना चाहिए।
प्रश्न 12: क्या विरंजक चूर्ण सतहों को कीटाणुरहित कर सकता है?
उत्तर: हां, इसमें कीटाणुनाशक गुण होते हैं।
प्रश्न 13: क्या विरंजक चूर्ण अम्ल के साथ अभिक्रिया करता है?
उत्तर: हाँ, यह अम्ल से अभिक्रिया कर क्लोरीन गैस मुक्त करता है।
प्रश्न 14: कपड़ा उद्योग में विरंजक चूर्ण का उपयोग करने का क्या उद्देश्य है?
उत्तर: सूती और लिनेन के कपड़ों को ब्लीच करने के लिए।
प्रश्न 15: पीने के जल को शुद्ध करने में विरंजक चूर्ण कैसे मदद करता है?
उत्तर: कीटाणुओं और जीवाणुओं को समाप्त करके।
प्रश्न 16: कैल्शियम हाइपोक्लोराइट या कैल्शियम ऑक्सीक्लोराइड का सामान्य नाम क्या है?
उत्तर: विरंजक चूर्ण।
प्रश्न 17: क्या विरंजक चूर्ण जल में घुलनशील है?
उत्तर: हाँ, यह जल में घुलनशील है।
प्रश्न 18: क्या विरंजक चूर्ण को कीटाणुनाशक के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है?
उत्तर: हां, इसमें कीटाणुनाशक गुण होते हैं।
प्रश्न 19: क्या विरंजक चूर्ण कार्बनिक पदार्थ के साथ अभिक्रिया करता है?
उत्तर: हाँ, यह कार्बनिक पदार्थ के साथ अभिक्रिया कर सकता है।
प्रश्न 20: क्या विरंजक चूर्ण का उत्पादन एक औद्योगिक प्रक्रिया है?
उत्तर: हाँ, इसका उत्पादन औद्योगिक पैमाने पर होता है।
प्रश्न 21: क्या घरेलू दाग हटाने के लिए विरंजक चूर्ण का उपयोग किया जा सकता है?
उत्तर: हाँ, यह कपड़ों से दाग हटाने में मदद कर सकता है।
प्रश्न 22: क्या लकड़ी के विरंजन के लिए विरंजक चूर्ण का उपयोग किया जा सकता है?
उत्तर हाँ, इसका उपयोग लकड़ी उद्योग में लकड़ी के उत्पादों के विरंजन के लिए किया जाता है।
मीठा सोडा
प्रश्न 1: बेकिंग सोडा का रासायनिक सूत्र क्या है?
उत्तर: NaHCO₃
प्रश्न 2: रसोई में बेकिंग सोडा का एक सामान्य उपयोग क्या है?
उत्तर: कुरकुरे पकौड़े बनाने के लिए और जल्दी पकाने के लिए.
प्रश्न 3: सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट के उत्पादन के लिए किस कच्चे माल का उपयोग किया जाता है?
उत्तर: सोडियम क्लोराइड, जल, कार्बन डाइऑक्साइड और अमोनिया।
प्रश्न 4: बेकिंग सोडा के निर्माण के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण क्या है?
उत्तर: NaCl + H₂O + CO₂ + छोटा → NH₄Cl + NaHCO₃
प्रश्न 5: बेकिंग सोडा किस प्रकार का लवण है?
उत्तर: क्षारीय लवण।
प्रश्न 6: खाना पकाने के दौरान गर्म करने पर बेकिंग सोडा क्या बन जाता है?
उत्तर: सोडियम कार्बोनेट, जल और कार्बन डाइऑक्साइड।
प्रश्न 7: बेकिंग पाउडर का बेकिंग में क्या उपयोग है?
उत्तर: यह ब्रेड या केक को फूलने और नरम और स्पंजी बनने में मदद करता है।
प्रश्न 8: बेकिंग सोडा का एक घरेलू उपयोग क्या है?
उत्तर: यह एंटासिड्स में एक घटक है।
प्रश्न 9: बेकिंग सोडा का उपयोग किस प्रकार के अग्निशामक यंत्र में किया जाता है?
उत्तर: सोडा-अम्ल अग्निशामक।
प्रश्न 10: बेकिंग सोडा, सोडा-अम्ल आग बुझाने वाले यंत्रों में क्या भूमिका निभाता है?
उत्तर: यह अम्ल के साथ मिश्रित होने पर कार्बन डाइऑक्साइड छोड़ कर आग को दबाने में मदद करता है।
प्रश्न 11: बेकिंग सोडा में हल्का खाद्य अम्ल मिलाने का क्या उद्देश्य है?
उत्तर: यह बेकिंग सोडा से अभिक्रिया कर कार्बन डाइऑक्साइड गैस उत्पन्न करता है, जो पके हुए माल को ऊपर उठने में मदद करती है।
प्रश्न 12: बेकिंग सोडा क्लीनिंग एजेंट के रूप में कैसे काम करता है?
उत्तर: इसमें अपघर्षक गुण होते हैं और यह गंदगी और जमी हुई मैल को साफ करने में मदद कर सकता है।
प्रश्न 13: क्या होता है जब बेकिंग सोडा अम्ल के साथ अभिक्रिया करता है?
उत्तर: यह कार्बन डाइऑक्साइड गैस, जल और लवण पैदा करता है।
प्रश्न 14: क्या बेकिंग सोडा को डिओडोरेंट के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है?
उत्तर: हां, अंडरआर्म्स पर लगाने पर यह गंध को अप्रभावी करने में मदद कर सकता है।
प्रश्न 15: क्या बेकिंग सोडा का कोई औषधीय उपयोग है?
उत्तर: सीने में जलन या अपच से राहत पाने के लिए इसे घरेलू उपचार के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है।
प्रश्न 16: बेकिंग सोडा का pH मान कितना होता है?
उत्तर: बेकिंग सोडा क्षारीय होता है और इसका pH लगभग 8-9 होता है।
प्रश्न 17: क्या चांदी के बर्तनों को साफ करने के लिए बेकिंग सोडा का उपयोग किया जा सकता है?
उत्तर: हां, सफाई के घोल में इस्तेमाल करने पर यह चांदी के बर्तनों से कालापन हटाने में मदद कर सकता है।
धुलाई का सोडा
प्रश्न 1: सोडियम कार्बोनेट का दूसरा नाम क्या है?
उत्तर: धोने का सोडा।
प्रश्न 2: बेकिंग सोडा से धोने का सोडा किस प्रकार प्राप्त किया जाता है?
उत्तर: बेकिंग सोडा को गर्म करके और सोडियम कार्बोनेट को पुनः क्रिस्टलीकरण करके।
प्रश्न 3: धोने का सोडा अम्लीय है या क्षारीय?
उत्तर: धोने का सोडा क्षारीय है।
प्रश्न 4: क्या जल के अणुओं की उपस्थिति Na₂CO₃ को गीला कर देती है?
उत्तर: नहीं, जल के अणु क्रिस्टल संरचना के भीतर रासायनिक रूप से बंधे होते हैं।
प्रश्न 5: कौन से उद्योग वाशिंग सोडा का उपयोग करते हैं?
उत्तर: कांच, साबुन और कागज बनाने वाले उद्योग।
प्रश्न 6: घरों में सोडियम कार्बोनेट का उपयोग किस लिए किया जा सकता है?
उत्तर: इसका उपयोग सफाई एजेंट के रूप में किया जा सकता है।
प्रश्न 7: सोडियम कार्बोनेट का रासायनिक सूत्र क्या है?
उत्तर: Na₂CO₃।
प्रश्न 8: सूत्र Na₂CO₃.10H₂O वाशिंग सोडा के बारे में क्या दर्शाता है?
उत्तर: यह इंगित करता है कि धोने के सोडा में जल के दस अणु होते हैं।
प्रश्न 9: क्या वाशिंग सोडा को घरों में सफाई एजेंट के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है?
उत्तर: हाँ, इसका उपयोग घर की सफाई के लिए किया जा सकता है।
प्रश्न 10: जल की स्थायी कठोरता दूर करने में धोने का सोडा किस प्रकार प्रभावी है?
उत्तर: यह आयनों से अभिक्रिया कर कठोरता उत्पन्न करता है और अघुलनशील अवक्षेप बनाता है।
प्रश्न 11: क्या वाशिंग सोडा को कपड़े धोने के डिटर्जेंट के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है?
उत्तर: हां, इसे लॉन्ड्री बूस्टर के रूप में या दाग हटाने के लिए इस्तेमाल किया जा सकता है।
प्रश्न 12: क्या अन्य रसायनों के उत्पादन में वाशिंग सोडा का कोई अनुप्रयोग है?
उत्तर: हाँ, इसका उपयोग Na₂[B₄O₅(OH)₄]·8H₂O के आणविक सूत्र वाले बोरेक्स जैसे अन्य सोडियम यौगिकों के उत्पादन में किया जाता है।
प्रश्न 13: क्या कपड़े धोने का सोडा घरेलू सफाई में उपयोग करने के लिए सुरक्षित है?
उत्तर: धोने के सोडा को सावधानी से संभाला जाना चाहिए और सुरक्षा के लिए अनुशंसित दिशानिर्देशों के अनुसार उपयोग किया जाना चाहिए।
क्या लवण के क्रिस्टल वास्तव में सूखे हैं?
प्रश्न 1: कॉपर सल्फेट क्रिस्टल को उनका नीला रंग क्या देता है?
उत्तर: क्रिस्टलीकरण का जल।
प्रश्न 2: कॉपर सल्फेट के क्रिस्टल को गर्म करने पर क्या होता है?
उत्तर: क्रिस्टलीकरण का जल हटा देने पर क्रिस्टल सफेद हो जाते हैं।
प्रश्न 3: कॉपर सल्फेट के क्रिस्टल में नीला रंग फिर से कैसे दिखाई देता है?
उत्तर: जब सफेद क्रिस्टल को जल से गीला किया जाता है।
प्रश्न 4: क्रिस्टलीकरण का जल क्या है?
उत्तर: यह लवण की एक सूत्र इकाई में मौजूद जल के अणुओं की एक निश्चित संख्या को संदर्भित करता है।
प्रश्न 5: कॉपर सल्फेट का रासायनिक सूत्र क्या है?
उत्तर: CuSO₄.5H₂O।
प्रश्न 6: वह एक कौन सा अन्य लवण है जिसमें क्रिस्टलीकरण का जल होता है?
उत्तर: जिप्सम।
प्रश्न 7: जिप्सम की सूत्र इकाई में जल के कितने अणु उपस्थित होते हैं?
उत्तर: जल के दो अणु।
प्रश्न 8: क्रिस्टलीकरण के जल को हटाने से कॉपर सल्फेट क्रिस्टल का रंग कैसे प्रभावित होता है?
उत्तर: इससे क्रिस्टल सफेद हो जाते हैं।
प्रश्न 9: सफेद कॉपर सल्फेट क्रिस्टल में जल मिलाने से उसका रंग कैसे प्रभावित होता है?
उत्तर: नीला रंग पुनः प्रकट होता है।
प्रश्न 10: क्या क्रिस्टलीकरण के जल को हटाने के बाद कॉपर सल्फेट क्रिस्टल अपना नीला रंग खो सकते हैं?
उत्तर: हाँ
प्रश्न 11: कॉपर सल्फेट क्रिस्टल में क्रिस्टलीकरण के जल की क्या भूमिका है?
उत्तर: यह उन्हें उनका नीला रंग देता है और उनकी क्रिस्टल संरचना को बनाए रखने में मदद करता है।
प्रश्न 12: क्रिस्टलीकरण के जल की उपस्थिति लवण के रासायनिक सूत्र को कैसे प्रभावित करती है?
उत्तर: यह सूत्र में एक अलग घटक के रूप में शामिल है।
प्रश्न 13: क्या क्रिस्टलीकरण के जल को कॉपर सल्फेट क्रिस्टल से आसानी से अलग किया जा सकता है?
उत्तर: हाँ, क्रिस्टलों को गर्म करने से।
प्रश्न 14: जिप्सम एक सफेद या नीला क्रिस्टल है?
उत्तर: जिप्सम एक सफेद क्रिस्टल है।
प्रश्न 15: क्या जिप्सम जल में भीगने पर नीला हो जाता है?
उत्तर: नहीं, जिप्सम गीला होने पर रंग परिवर्तन प्रदर्शित नहीं करता है।
प्रश्न 16: जिप्सम का रासायनिक सूत्र कॉपर सल्फेट से कैसे भिन्न होता है?
उत्तर: जिप्सम का सूत्र CaSO₄.2H₂O होता है, जबकि कॉपर सल्फेट का सूत्र CuSO₄.5H₂O होता है।
प्लास्टर ओफ़ पेरिस
प्रश्न 1: जिप्सम को 373 K पर गर्म करने पर क्या बनता है?
उत्तर: कैल्शियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट।
प्रश्न 2: कैल्शियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट का दूसरा नाम क्या है?
उत्तर: प्लास्टर ऑफ पेरिस।
प्रश्न 3: प्लास्टर ऑफ पेरिस का चिकित्सा के क्षेत्र में किस प्रकार उपयोग किया जाता है?
उत्तर: इसका उपयोग टूटी हुई हड्डियों को सहारा देने के लिए प्लास्टर के रूप में किया जाता है।
प्रश्न 4: क्या होता है जब प्लास्टर ऑफ पेरिस को जल में मिलाया जाता है?
उत्तर: यह वापस जिप्सम में बदल जाता है और एक कठोर ठोस द्रव्यमान बनाता है।
प्रश्न 5: प्लास्टर ऑफ पेरिस और जल के बीच अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण क्या है?
उत्तर: CaSO₄.1/2H₂O + 3/2 H₂O → CaSO₄.2H₂O।
प्रश्न 6: प्लास्टर ऑफ पेरिस के रासायनिक सूत्र में “1/2H₂O” चिह्न क्या दर्शाता है?
उत्तर: इसका अर्थ है कि जल का आधा अणु क्रिस्टलीकरण के जल के रूप में जुड़ा हुआ है।
प्रश्न 7: प्लास्टर ऑफ पेरिस में CaSO₄ की कितनी सूत्र इकाइयाँ जल के एक अणु को साझा करती हैं?
उत्तर: दो सूत्र इकाइयाँ।
प्रश्न 8: चिकित्सा अनुप्रयोगों के अलावा, प्लास्टर ऑफ पेरिस का उपयोग और कहाँ किया जाता है?
उत्तर: इसका उपयोग खिलौने, सजावटी सामग्री बनाने और चिकनी सतहों को प्राप्त करने में किया जाता है।
प्रश्न 9: प्लास्टर ऑफ पेरिस कैसा दिखता है ?
उत्तर: यह एक सफेद पाउडर है।
प्रश्न 10: कॉपर सल्फेट क्रिस्टल का रंग किसके कारण होता है?
उत्तर: क्रिस्टलीकरण के जल की उपस्थिति।
प्रश्न 12: कॉपर सल्फेट क्रिस्टल को गर्म करने पर क्या होता है?
उत्तर: क्रिस्टलीकरण का जल निकल जाता है और क्रिस्टल सफेद हो जाते हैं।
प्रश्न 13: कॉपर सल्फेट के क्रिस्टल में नीला रंग फिर से क्यों दिखाई देता है?
उत्तर: सफेद क्रिस्टल को जल से गीला करना।
प्रश्न 14: कॉपर सल्फेट की सूत्र इकाई में जल के कितने अणु मौजूद होते हैं?
उत्तर: जल के पांच अणु।
प्रश्न 15: क्या क्रिस्टलन के जल की उपस्थिति का अर्थ है कि अणु गीला है?
उत्तर: नहीं, यह इंगित करता है कि क्रिस्टल संरचना के भीतर जल रासायनिक रूप से बंधा हुआ है।
प्रश्न 16: जिप्सम का रासायनिक सूत्र क्या है?
उत्तर: CaSO₄.2H₂O।
प्रश्न 17: जिप्सम को गर्म करने पर क्या होता है?
उत्तर: यह जल के अणुओं को खो देता है और कैल्शियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट में बदल जाता है।
प्रश्न 18: कैल्शियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट का सामान्य नाम क्या है?
उत्तर: प्लास्टर ऑफ पेरिस।